lithiumhydroxide
lithiumhydroxide is een anorganische verbinding met een witte hygroscopische kristalvorming. Ook is het een sterke base en de zwakste bekende alkalimetaalhydroxide. Verder gebruiken we het grotendeels in organische synthese om reactie te bevorderen door sterke basiciteit. Leer hier de formule van lithiumhydroxide.
Lithiumhydroxideformule en structuur
de chemische formule van lithiumhydroxide is LiOH en de molaire massa is 23,91 g / mol. Verder bestaat het in twee vormen: een anhydraat-vorm en een monohydraat-vorm (\(LiOH \cdot H_{2}O\)) met een Molaire massa van 41,96 g/mol.
in het algemeen afkomstig van een lithiumkation \( Li^{+}\) en een hydroxylgroepanion \(OH^{-}\). Bovendien is het het enige alkalihydroxide dat geen polymorfisme vertoont, en het rooster heeft een tetragonale structuur. In gemeenschappelijke representatie die we gebruiken voor organische moleculen kunnen we schrijven structuur als:
voorkomen van lithiumhydroxide
We kunnen het niet vrij vinden in de natuur omdat het zeer reactief is en in de natuur kan het gemakkelijk reageren met andere verbindingen om andere verbindingen te vormen. Bovendien vormen sommige lithium / aluminiumhydroxiden diverse mengsels in ertsen.
bereiding van lithiumhydroxide
De maximale hoeveelheid lithiumhydroxide wordt geproduceerd door de reactie tussen calciumhydroxide en lithiumcarbonaat die lithiumhydroxide en calciumcarbonaat produceert:
\ (Ca ( OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH\)
in laboratoria stijgt lithiumhydroxide door de reactie van lithiumoxide met water. De chemische vergelijking hiervoor is als volgt:
\ (H_{2}O + Li_{2}o \ rightarrow 2 LiOH \)
fysische eigenschappen van lithiumhydroxide
Het is een witte, hygroscopische vaste stof met een penetrante geur en heeft een dichtheid van 1,46 g / mL. Bovendien is de dichtheid van het watervrije zout 1,51 g / mL in de vorm van monohydraat. Het kookpunt van lithiumhydroxide is \ (924^{o}C \) en het smeltpunt is \( 462^{o}C\). Het is slecht oplosbaar in water, ethanol en methanol en is onoplosbaar in isopropanol.
chemische eigenschappen van lithiumhydroxide
in de organische synthese is het zeer veelzijdig zoals andere alkalische hydroxiden (natriumhydroxide, kaliumhydroxide, rubidium hydroxide en cesium hydroxide) omdat deze sterkere basen gemakkelijk reageren. Bij kamertemperatuur kan het reageren met water en kooldioxide.
bovendien kan het reageren met vele andere metalen zoals goud, zilver, koper en platina, zodat het een belangrijk uitgangsmateriaal is geweest in de organometaalsynthese.
gebruik van lithiumhydroxide
we gebruiken het grotendeels om zepen, vetten en smering te produceren door het veresteren van vet dat wordt bevorderd door het LiOH-basiskarakter. In onderzeeërs, ruimtevaartuigen en schrobapparatuur gebruiken ze het om kooldioxide op te nemen. Het belangrijkste is dat ze onlangs een nieuw type batterijen hebben ontwikkeld en bestudeerd, bestaande uit lithiumhydroxide.
voornamelijk gebruiken we het om smeermiddel te produceren en een populaire lithiumvetverdikkingsmiddel is lithium 12-hydroxystearaat dat smeervet voor algemeen gebruik vanwege zijn hoge waterbestendigheid en bruikbaarheid bij verschillende temperaturen.
bovendien gebruiken de industrieën het als warmteoverdrachtmedium en als elektrolyt voor opslagbatterijen. Vaak gebruiken industrieën ze in keramiek en sommige Portland cement formuleringen. Daarnaast gebruiken we isotopisch verbeterd lithium-7 om het reactorkoelmiddel in drukwaterreactoren te alkaliseren voor corrosiebeheersing.
gezondheids-en veiligheidsrisico ‘ s van lithiumhydroxide
Contact kan ernstige schade aan de ogen, de huid en de luchtwegen veroorzaken. Bovendien is het zeer giftig als het wordt ingenomen, door de huid wordt opgenomen of wordt ingeademd. Het reageert heftig met water en als we lithiumhydroxide verwarmen, produceert het giftige dampen.
opgelost voorbeeld voor u
vraag: de reactie van water met lithium weergeven?
oplossing: de reactie van water met lithium produceert lithiumhydroxide. De reactie is als volgt::
\ (2 H_{2}O + 2 Li \ rightarrow 2 LiOH + H_{2} \)