hidroxidul de litiu
hidroxidul de litiu este un compus anorganic care are o formațiune cristalină higroscopică albă. De asemenea, este o bază puternică și cel mai slab hidroxid de metal alcalin cunoscut. În plus, îl folosim în mare măsură în sinteza organică pentru a promova reacția datorită bazicității puternice. Aflați aici formula de hidroxid de litiu.
formula și structura hidroxidului de litiu
formula chimică a hidroxidului de litiu este LiOH și masa sa molară este de 23,91 g / mol. Mai mult, există în două forme: o formă anhidrat și o formă monohidrat (\(lioh \ cdot H_{2}O\)) care are o masă molară de 41,96 g/mol.
în general, dintr-un cation de litiu \( Li^{+}\) și un anion de grupare hidroxil \(OH^{ -}\). Mai mult, este singurul hidroxid alcalin care nu prezintă polimorfism, iar rețeaua sa are o structură tetragonală. În reprezentarea comună pe care o folosim pentru moleculele organice o putem scrie structură ca:
apariția hidroxidului de litiu
nu îl putem găsi liber în natură, deoarece este foarte reactiv și în natură, ar putea reacționa cu ușurință cu alți compuși pentru a forma alți compuși. În plus, unele hidroxizi de litiu / aluminiu formează amestecuri diverse în minereuri minerale.
prepararea hidroxidului de litiu
cantitatea maximă de hidroxid de litiu este produsă prin reacția dintre hidroxidul de calciu și carbonatul de litiu care produce hidroxid de litiu și carbonat de calciu:
\ (ca(OH) + LI_{2}CO_{3} \Rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH\)
în laboratoare, hidroxidul de litiu urcă prin reacția oxidului de litiu cu apa. Ecuația chimică pentru aceasta este a urmează:
\( H_{2}O + Li_{2}o \rightarrow 2 LiOH\)
proprietățile fizice ale hidroxidului de litiu
este un solid alb, higroscopic, cu miros înțepător și are o densitate de 1,46 g / mL. Mai mult, densitatea sării sale anhidre este de 1,51 g/mL sub formă monohidrat. Punctul de fierbere al hidroxidului de litiu este \( 924^{o}C\), iar punctul de topire este \( 462^{o}C \). Este slab solubil în apă, etanol și metanol și este insolubil în izopropanol.
proprietățile chimice ale hidroxidului de litiu
în sinteza organică, este foarte versatil ca și alți hidroxizi alcalini (hidroxid de sodiu, hidroxid de potasiu, Hidroxid de rubidiu și hidroxid de cesiu), deoarece aceste baze mai puternice reacționează cu ușurință. La temperatura camerei, poate reacționa cu apa și dioxidul de carbon.în plus ,poate reacționa cu multe alte metale, cum ar fi aurul, argintul, cuprul și platina, astfel încât a fost o materie primă importantă în sinteza organometalică.
utilizări ale hidroxidului de litiu
îl folosim în mare măsură pentru a produce săpunuri, grăsimi și lubrifianți prin esterificarea grăsimilor promovate de caracterul de bază LiOH. În submarine, nave spațiale și în echipamente de spălare îl folosesc pentru a absorbi dioxidul de carbon. Cel mai important, recent, au dezvoltat și studiat un nou tip de baterii constând din hidroxid de litiu.
În primul rând, îl folosim pentru a produce lubrifiant, iar un îngroșător popular de grăsime cu litiu este stearatul de litiu 12-hidroxi, care este unsoarea lubrifiantă de uz general datorită rezistenței sale ridicate la apă și utilității la o gamă de temperaturi.
Mai mult, industriile îl folosesc ca mediu de transfer de căldură și ca electrolit pentru baterii de stocare. Adesea, industriile le folosesc în ceramică și în unele formulări de ciment Portland. În plus, folosim litiu-7 îmbunătățit izotopic pentru a alcaliniza lichidul de răcire al reactorului în reactoarele cu apă sub presiune pentru controlul coroziunii.
riscurile pentru sănătate și siguranță ale hidroxidului de litiu
contactul poate provoca leziuni grave ochilor, pielii și căilor respiratorii. În plus, este extrem de toxic dacă este ingerat, absorbit de piele sau inhalat. Reacționează violent cu apa și când încălzim hidroxidul de litiu produce vapori toxici.
exemplu rezolvat pentru tine
întrebare: arată reacția apei cu litiu?
soluție: reacția apei cu litiu produce hidroxid de litiu. Reacția este următoarea:
\ (2 H_{2}O + 2 Li \ rightarrow 2 LiOH + H_{2} \)