lítium-hidroxid
a lítium-hidroxid egy szervetlen vegyület, amelynek fehér higroszkópos kristályos képződése van. Továbbá, ez egy erős bázis és a leggyengébb ismert alkálifém-hidroxid. Ezenkívül nagyrészt szerves szintézisben használjuk, hogy elősegítsük az erős bázikusság miatt fellépő reakciót. Ismerje meg a lítium-hidroxid képletet itt.
lítium-hidroxid Formula és szerkezet
a lítium-hidroxid kémiai képlete LiOH, moláris tömege 23,91 g / mol. Ezenkívül kétféle formában létezik: egy anhidrát és egy monohidrát formában (\(LiOH \ cdot H_{2}O\)), amelynek móltömege 41,96 g / mol.
általában egy lítium kation \( Li^{+}\) és egy hidroxilcsoport anion \(OH^{-}\). Ezenkívül ez az egyetlen alkáli-hidroxid, amely nem tartalmaz polimorfizmust, rácsának tetragonális szerkezete van. A közös képviselet, hogy használjuk a szerves molekulák tudjuk írni szerkezete:
lítium-hidroxid előfordulása
nem találjuk szabadon a természetben, mert nagyon reaktív, és a természetben könnyen reagálhat más vegyületekkel, hogy más vegyületeket képezzen. Emellett néhány lítium / alumínium hidroxid különféle keverékeket képez ásványi ércekben.
lítium-hidroxid előállítása
a lítium-hidroxid maximális mennyiségét a kalcium-hidroxid és a lítium-karbonát reakciójából állítják elő, amely lítium-hidroxidot és kalcium-karbonátot termel:
\( Ca(OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH\)
laboratóriumokban a lítium-hidroxid a lítium-oxid vízzel történő reakciójával emelkedik. Ennek kémiai egyenlete a következő:
\ (H_{2}O + Li_{2}O \ rightarrow 2 LiOH \)
lítium-hidroxid fizikai tulajdonságai
Ez egy fehér, higroszkópos, csípős szagú szilárd anyag, amelynek sűrűsége 1, 46 g/mL. Ezenkívül a vízmentes só sűrűsége 1,51 g / mL monohidrát formában. A lítium-hidroxid forráspontja \ (924^{o}c\), olvadáspontja \( 462^{o}c\). Vízben, etanolban és metanolban gyengén oldódik, izopropanolban oldhatatlan.
lítium-hidroxid kémiai tulajdonságai
szerves szintézisben nagyon sokoldalú, mint más lúghidroxidok (nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, rubídium-hidroxid és cézium-hidroxid), mivel ezek az erősebb bázisok könnyen reagálnak. Szobahőmérsékleten vízzel és szén-dioxiddal reagálhat.
emellett számos más fémmel, például arannyal, ezüsttel, rézzel és platinával is képes reagálni, így fontos kiindulási anyag az organometallikus szintézisben.
lítium-hidroxid
felhasználása nagyrészt szappanok, zsírok és kenőanyagok előállítására használjuk a lioh basic karakter által támogatott zsír észterezése révén. A tengeralattjárókban, űrhajókban és a súrolóberendezésekben a szén-dioxid elnyelésére használják. A legfontosabb, hogy a közelmúltban kifejlesztettek és tanulmányoztak egy új típusú lítium-hidroxidból álló akkumulátort.
elsősorban kenőanyag előállítására használjuk, a népszerű lítiumzsír sűrítő pedig a lítium 12-hidroxi-sztearát, amely általános célú kenőzsír, mivel nagy vízállósággal rendelkezik, és számos hőmérsékleten hasznos.
továbbá az iparágak hőátadó közegként és tárolóakkumulátor-elektrolitként használják. Az iparágak gyakran használják kerámiában és néhány Portlandcement-készítményben. Ezenkívül izotóposan továbbfejlesztett lítium-7-et használunk a reaktor hűtőfolyadék lúgosítására nyomás alatt álló vízreaktorokban a korrózió szabályozására.
A lítium-hidroxid egészségügyi és biztonsági veszélyei
a kontaktus súlyos szem -, bőr-és légzőrendszerkárosodást okozhat. Ezenkívül rendkívül mérgező, ha lenyelik, felszívják a bőrt vagy belélegzik. Vízzel Hevesen reagál, és amikor felmelegítjük a lítium-hidroxidot, mérgező füst keletkezik.
megoldott példa az Ön számára
kérdés: mutassa meg a víz reakcióját lítiummal?
oldat: a víz lítiummal történő reakciója lítium-hidroxidot eredményez. A reakció a következő:
\ (2 H_{2}O + 2 Li \ rightarrow 2 LiOH + H_{2} \)