wodorotlenek litu
wodorotlenek litu jest związkiem nieorganicznym, który ma białą higroskopijną krystaliczną formację. Jest również silną zasadą i najsłabszym znanym wodorotlenkiem metali alkalicznych. Ponadto w dużej mierze używamy go w syntezie organicznej do promowania reakcji ze względu na silną zasadowość. Poznaj formułę wodorotlenku litu tutaj.
wzór i struktura wodorotlenku litu
wzór chemiczny wodorotlenku litu to LiOH, a Jego Masa molowa wynosi 23,91 g/mol. Ponadto występuje w dwóch formach: bezwodnej i jednowodnej (\(LiOH \cdot H_{2} O\)) o masie molowej 41,96 g / mol.
generalnie jest to kation litu \ (Li^ { + }\) i anion grupy hydroksylowej \(OH^{-}\). Ponadto jest jedynym wodorotlenkiem alkalicznym, który nie wykazuje polimorfizmu, a jego krata ma strukturę tetragonalną. We wspólnej reprezentacji, której używamy dla cząsteczek organicznych, możemy zapisać jej strukturę jako:
występowanie wodorotlenku litu
nie możemy znaleźć go swobodnie w naturze, ponieważ jest wysoce reaktywny, a w naturze może łatwo reagować z innymi związkami, tworząc inne związki. Poza tym niektóre wodorotlenki litu/glinu tworzą różnorodne mieszaniny w Rudzie minerałów.
przygotowanie wodorotlenku litu
maksymalna ilość wodorotlenku litu jest wytwarzana w wyniku reakcji między wodorotlenkiem wapnia i węglanem litu, w wyniku której powstaje wodorotlenek litu i węglan wapnia:
\( Ca(OH) + Li_{2}Co_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH \)
w laboratoriach wodorotlenek litu powstaje w wyniku reakcji tlenku litu z wodą. Równanie chemiczne dla tego jest następujące:
\ (H_{2}O + Li_{2}o \rightarrow 2 LiOH \)
Właściwości fizyczne wodorotlenku litu
jest to białe, higroskopijne ciało stałe o ostrym zapachu i ma gęstość 1,46 g/mL. Ponadto gęstość jego bezwodnej soli wynosi 1,51 g / mL w postaci monohydratu. Temperatura wrzenia wodorotlenku litu wynosi \ (924^{o} C \), a temperatura topnienia wynosi \ (462^{o} c\). Jest słabo rozpuszczalny w wodzie, etanolu i metanolu i jest nierozpuszczalny w izopropanolu.
właściwości chemiczne wodorotlenku litu
w syntezie organicznej jest bardzo wszechstronny, podobnie jak inne wodorotlenki zasad (wodorotlenek sodu, wodorotlenek potasu, wodorotlenek rubidu i wodorotlenek cezu), ponieważ te silniejsze zasady łatwo reagują. W temperaturze pokojowej może reagować z wodą i dwutlenkiem węgla.
poza tym może reagować z wieloma innymi metalami, takimi jak złoto, srebro, miedź i platyna, dzięki czemu jest ważnym materiałem wyjściowym w syntezie metaloorganicznej.
zastosowania wodorotlenku litu
w dużej mierze używamy go do produkcji mydeł, smarów i smarowania poprzez estryfikację tłuszczu promowaną przez podstawowy charakter LiOH. W okrętach podwodnych, statkach kosmicznych i w urządzeniach szorujących używają go do pochłaniania dwutlenku węgla. Co najważniejsze, niedawno opracowali i zbadali nowy typ baterii składający się z wodorotlenku litu.
przede wszystkim używamy go do produkcji smaru, a popularnym zagęszczaczem smaru litowego jest 12-hydroksy stearynian litu, który jest smarem ogólnego przeznaczenia ze względu na wysoką odporność na wodę i przydatność w różnych temperaturach.
Co więcej, przemysł wykorzystuje go jako nośnik ciepła i jako elektrolit akumulatorowy. Często przemysł stosuje je w ceramice i niektórych preparatach cementu portlandzkiego. Ponadto używamy izotopowo ulepszonego litu-7 do alkalizacji chłodziwa reaktora w reaktorach wodnych pod ciśnieniem w celu kontroli korozji.
zagrożenia dla zdrowia i bezpieczeństwa kontakt wodorotlenku litu
może spowodować poważne uszkodzenie oczu, skóry i dróg oddechowych. Ponadto jest niezwykle toksyczny po spożyciu, wchłonięciu przez skórę lub wdychaniu. Reaguje gwałtownie z wodą i po podgrzaniu wodorotlenku litu wytwarza toksyczne opary.
rozwiązany przykład dla ciebie
pytanie: Pokaż reakcję wody z litem?
roztwór: w reakcji wody z litem powstaje wodorotlenek litu. Reakcja jest następująca:
\ (2 H_{2} O + 2 Li \rightarrow 2 LiOH + H_{2}\)