리튬 수산화
리튬 수산화는 무기 화합물은 백색의 흡습성 결정 형성이다. 또한,그것은 강한 염기이며 가장 약한 알려진 알칼리 금속 수산화물입니다. 또한,우리는 주로 강한 염기성으로 인해 반응을 촉진하기 위해 유기 합성에 사용합니다. 여기에서 수산화 리튬 공식을 배우십시오.
수산화 리튬 공식 및 구조
수산화 리튬의 화학식 그것은 LiOH 이고 몰 질량은 23.91g/mol 입니다. 또한,그것은 41.96g/mol 의 몰 질량을 갖는 무수물 형태와 일 수화물 형태(\(LiOH\cdot H_{2}O\))의 두 가지 형태로 존재한다.
일반적으로 리튬 양이온\(Li^{+}\)및 수산기 음이온\(OH^{-}\)로부터이다. 또한,그것은 다형성을 나타내지 않는 유일한 알칼리 수산화물이며,그 격자는 정방 구조를 갖는다. 우리가 유기 분자에 사용하는 일반적인 표현에서 우리는 다음과 같이 구조를 쓸 수 있습니다:
의 발생을 리튬 수산화
우리는 그것을 찾을 수 없습니 자유롭게 자연에서 때문에 그것은 매우 민감하고 자연 속에서,그것은 쉽게 반응하는 기타 화합물을 형성합니다. 게다가 일부 리튬/알루미늄 수산화물은 광물 광석에서 다양한 혼합물을 형성합니다.
의 준비를 리튬 수산화
최대한 양의 리튬 수산화 생산에서는 반응 수산화칼슘 및 리튬 탄산을 생산하는 수산화리튬 탄산 칼슘:
\(Ca(OH)+Li_{2}CO_{3}\rightarrow CaCO_{3}+2LiOH\)
실험실에서,리튬 수산화물 상승에 의해 반응에 리튬의 산화물과 물. 화학 방정식에 대한 이은 다음과 같습니다:
\(H_{2}O+Li_{2}O\rightarrow2LiOH\)
의 물리적 특성을 리튬 수산화
그것은 흰색,흡습성이 단단으로운 냄새와 그것은 밀도의 1.46g/mL. 또한,무수 염의 밀도는 일 수화물 형태로 1.51g/mL 이다. 수산화 리튬의 끓는점은\(924^{o}C\)이고 융점은\(462^{o}C\)입니다. 물,에탄올 및 메탄올에 잘 녹지 않으며 이소프로판올에 녹지 않습니다.
화학적 특성을 리튬 수산화
에서 유기합성,그것은 매우 다양한 같은 다른 알칼리 수산화물(나트륨 수산화 칼륨 수산화물,루비듐 수산화물,과 세슘 수산화물)기 때문에 이러한 강력한 기초이 반응하기 쉽다. 실내 온도에,그것은 물 및 이산화탄소와 반작용할지도 모릅니다.
게다가,그것에 대응할 수 있습으로 많은 다른 금속과 같은 금,은,구리,그리고 플래티넘는,그래서는 그것에는 중요한 시료에 유기금속화합니다.
사용하는 리튬 수산화
우리는 크게 그것을 사용하는 생산 비누,그리스와 윤활유를 통해 에스테르의 지방에 의해 추진 LiOH 기본 문자입니다. 잠수함,우주선 및 스크러빙 장비에서 그들은 이산화탄소를 흡수하기 위해 그것을 사용합니다. 가장 중요한 것은 최근에 수산화 리튬으로 구성된 새로운 유형의 배터리를 개발하고 연구 한 것입니다.
로,우리는 우리를 생성하기 위하여 그것을 이용 윤활유하고 인기있는 리튬 윤활제 증점제는 리튬 12-하이드록시아는 일반적인 목적의 윤활제 때문에 높은 저항하는 물과 유용성의 범위에서 온도가 있습니다.
또한 산업은이를 열 전달 매체 및 저장 배터리 전해질로 사용합니다. 종종 산업은 도자기 및 일부 포틀랜드 시멘트 제형에 사용합니다. 또한,우리는 부식 제어를 위해 가압 물 반응기에서 반응기 냉각수를 알칼리화하기 위해 등방 적으로 강화 된 리튬-7 을 사용합니다.
건강 및 안전 위험을 리튬 수산화
접촉이 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다 눈,피부,호흡기관에 있습니다. 또한 섭취하거나 피부에 흡수되거나 흡입하면 매우 독성이 있습니다. 그것은 물과의 격렬한 반응과 우리가 수산화 리튬을 가열하면 독성 흄을 생성합니다.
당신을위한 해결 예
질문:리튬과 물 반응을 보여?
용액:리튬과 물 반응은 수산화 리튬을 생성합니다. 반응은 다음과 같다:
\(2H_{2}O+2Li\rightarrow2LiOH+H_{2}\)