Litiumhydroksid
Litiumhydroksid Er en uorganisk forbindelse som har en hvit hygroskopisk krystallinsk formasjon. Det er også en sterk base og det svakeste kjente alkalimetallhydroksidet. Videre bruker vi i stor grad det i organisk syntese for å fremme reaksjon på grunn av sterk basicitet. Lær Litium Hydroxide Formel her.
Litiumhydroksyd Formel og Struktur
den kjemiske formelen av litiumhydroksyd det Er LiOH og dets molare masse er 23,91 g / mol. Videre finnes det i to former: en anhydrat form og en monohydrat form (\(LiOH \ cdot H_{2}O\)) som har en molar masse på 41,96 g / mol.generelt er det fra en litiumkation \ (Li^ { + }\) og en hydroksylgruppe anion \(OH^{ -}\). Videre er det det eneste alkalihydroksidet som ikke presenterer polymorfisme, og gitteret har en tetragonal struktur. I felles representasjon som vi bruker for organiske molekyler kan vi skrive det struktur som:
Forekomst Av Litiumhydroksid
Vi kan ikke finne det fritt i naturen fordi Det er svært reaktivt og i naturen kan det lett reagere med andre forbindelser for å danne andre forbindelser. Dessuten danner noen litium / aluminiumhydroksider forskjellige blandinger i mineralmalm.
Fremstilling Av Litiumhydroksyd
den maksimale mengden av litiumhydroksyd produseres fra reaksjonen mellom kalsiumhydroksyd og litiumkarbonat som produserer litiumhydroksyd og kalsiumkarbonat:
\( Ca (OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH\)
i laboratorier stiger litiumhydroksyd ved reaksjonen av litiumoksid med vann. Den kjemiske ligningen for dette er a følger:
\ (H_{2}O + Li_{2}o \ rightarrow 2 LiOH \)
Fysiske Egenskaper Av Litiumhydroksyd
Det er et hvitt, hygroskopisk fast stoff med en skarp lukt og den har en tetthet på 1,46 g/mL. Videre er tettheten av dets vannfrie salt 1,51 g / mL i monohydratformen. Kokepunktet for litiumhydroksid er \ (924^{o}C \) og smeltepunktet er \ (462^{o}C \). Det er dårlig oppløselig i vann, etanol og metanol og er uoppløselig i isopropanol.
Kjemiske Egenskaper Av Litiumhydroksid
i organisk syntese er den meget allsidig som andre alkalihydroksider (Natriumhydroksid, Kaliumhydroksid, rubidiumhydroksid og cesiumhydroksid) fordi disse sterkere basene reagerer lett. Ved romtemperatur kan det reagere med vann og karbondioksid.Dessuten kan det reagere med mange andre metaller som gull, sølv, kobber og platina, slik at det har vært et viktig utgangsmateriale i organometallisk syntese.
Bruk Av Litiumhydroksid
Vi bruker i stor grad det til å produsere såper, fett og smøring gjennom forestring av fett fremmet Av LiOH grunnleggende karakter. I ubåter, romfartøy og i skrubbeutstyr bruker de det til å absorbere karbondioksid. Viktigst, nylig utviklet og studerte de en ny type batterier bestående av litiumhydroksyd.Først og fremst bruker vi det til å produsere smøremiddel, og et populært litiumfettfortykningsmiddel er litium 12-hydroksystearat som smørefett til generell bruk på grunn av sin høye motstand mot vann og nytte ved en rekke temperaturer.
videre bruker næringer det som et varmeoverføringsmedium og som en lagringsbatterielektrolytt. Ofte bruker næringer dem i keramikk og Noen Portland sementformuleringer. I tillegg bruker vi isotopisk forbedret litium-7 for å alkalisere reaktorens kjølevæske i trykkvannreaktorer for korrosjonskontroll.
Helse-Og Sikkerhetsrisiko Ved Litiumhydroksid
Kontakt kan forårsake alvorlig skade på øyne, hud og luftveier. Videre er det ekstremt giftig hvis det tas inn, absorberes av huden eller inhaleres. Det reagerer voldsomt med vann, og når vi oppvarmer litiumhydroksid produserer giftige røyk.
Løst Eksempel for deg
Spørsmål: Vis reaksjonen av vann med litium?
Løsning: reaksjonen av vann med litium produserer litiumhydroksyd. Reaksjonen er som følger:
\ (2 H_{2}O + 2 Li \ rightarrow 2 LiOH + h_{2} \)