Hydroxyde de lithium
L’hydroxyde de lithium est un composé inorganique qui a une formation cristalline hygroscopique blanche. En outre, c’est une base forte et l’hydroxyde de métal alcalin le plus faible connu. De plus, nous l’utilisons en grande partie en synthèse organique pour favoriser la réaction due à une forte basicité. Apprenez la formule de l’hydroxyde de lithium ici.
Formule et structure de l’hydroxyde de lithium
La formule chimique de l’hydroxyde de lithium est LiOH et sa masse molaire est de 23,91 g / mol. De plus, il existe sous deux formes : une forme anhydratée et une forme monohydratée (\(LiOH\cdot H_{2}O\)) ayant une masse molaire de 41,96 g/mol.
Généralement, il provient d’un cation lithium \(Li^{+}\) et d’un anion de groupe hydroxyle \(OH^{-}\). De plus, c’est le seul hydroxyde alcalin qui ne présente pas de polymorphisme et son réseau a une structure tétragonale. Dans la représentation commune que nous utilisons pour les molécules organiques, nous pouvons l’écrire structure comme:
Occurrence de l’hydroxyde de lithium
Nous ne pouvons pas le trouver librement dans la nature car il est très réactif et dans la nature, il pourrait facilement réagir avec d’autres composés pour former d’autres composés. En outre, certains hydroxydes de lithium / aluminium forment divers mélanges dans les minerais minéraux.
Préparation d’hydroxyde de lithium
La quantité maximale d’hydroxyde de lithium est produite à partir de la réaction entre l’hydroxyde de calcium et le carbonate de lithium qui produit de l’hydroxyde de lithium et du carbonate de calcium:
\(Ca(OH) +Li_{2}CO_{3}\CACO_{3} +2 LiOH\)
En laboratoire, l’hydroxyde de lithium monte par réaction de l’oxyde de lithium avec de l’eau. L’équation chimique pour cela est la suivante:
\(H_{2} O + Li_{2} O\rightarrow 2 LiOH\)
Propriétés physiques de l’hydroxyde de lithium
C’est un solide blanc, hygroscopique avec une odeur piquante et sa densité est de 1,46 g / mL. De plus, la densité de son sel anhydre est de 1,51 g/mL sous forme monohydratée. Le point d’ébullition de l’hydroxyde de lithium est \(924 ^{o} C \) et le point de fusion est \(462^{o} C \). Il est peu soluble dans l’eau, l’éthanol et le méthanol et est insoluble dans l’isopropanol.
Propriétés chimiques de l’hydroxyde de lithium
En synthèse organique, il est très polyvalent comme les autres hydroxydes d’alcalis (hydroxyde de sodium, hydroxyde de potassium, hydroxyde de rubidium et hydroxyde de césium) car ces bases plus fortes réagissent facilement. À température ambiante, il peut réagir avec l’eau et le dioxyde de carbone.
En outre, il peut réagir avec de nombreux autres métaux tels que l’or, l’argent, le cuivre et le platine, de sorte qu’il a été un matériau de départ important dans la synthèse organométallique.
Utilisations de l’hydroxyde de lithium
Nous l’utilisons en grande partie pour produire des savons, des graisses et des lubrifiants grâce à l’estérification des graisses favorisées par le caractère basique de LiOH. Dans les sous-marins, les engins spatiaux et les équipements de lavage, ils l’utilisent pour absorber le dioxyde de carbone. Plus important encore, ils ont récemment développé et étudié un nouveau type de batteries constituées d’hydroxyde de lithium.
Principalement, nous l’utilisons pour produire du lubrifiant et un épaississant de graisse au lithium populaire est le stéarate de lithium 12-hydroxy cette graisse lubrifiante à usage général en raison de sa haute résistance à l’eau et de son utilité à différentes températures.
De plus, les industries l’utilisent comme moyen de transfert de chaleur et comme électrolyte de batterie de stockage. Souvent, les industries les utilisent dans la céramique et certaines formulations de ciment Portland. De plus, nous utilisons du lithium-7 renforcé isotopiquement pour alcaliniser le liquide de refroidissement du réacteur dans les réacteurs à eau sous pression pour le contrôle de la corrosion.
Risques pour la santé et la sécurité liés à l’hydroxyde de lithium
Le contact peut causer de graves dommages aux yeux, à la peau et aux voies respiratoires. De plus, il est extrêmement toxique s’il est ingéré, absorbé par la peau ou inhalé. Il réagit violemment avec l’eau et lorsque nous chauffons de l’hydroxyde de lithium, il produit des vapeurs toxiques.
Exemple résolu pour vous
Question: Montrer la réaction de l’eau avec le lithium?
Solution: La réaction de l’eau avec le lithium produit de l’hydroxyde de lithium. La réaction est la suivante:
\(2 H_{2} O + 2 Li\rightarrow 2 LiOH +H_{2}\)