Hidróxido de litio
El hidróxido de litio es un compuesto inorgánico que tiene una formación cristalina higroscópica blanca. Además, es una base fuerte y el hidróxido de metal alcalino más débil conocido. Además, lo usamos en gran medida en la síntesis orgánica para promover la reacción debido a su fuerte basicidad. Aprenda la Fórmula de Hidróxido de Litio aquí.
Fórmula y estructura del hidróxido de litio
La fórmula química del hidróxido de litio es LiOH y su masa molar es de 23,91 g / mol. Además, existe en dos formas: Una forma anhidra y una forma monohidratada (\(LiOH \ cdot H_{2}O\)) que tiene una masa molar de 41,96 g/mol.
Generalmente, proviene de un catión de litio \ (Li^ {+}\) y un anión del grupo hidroxilo \(OH^{ -}\). Además, es el único hidróxido alcalino que no presenta polimorfismo, y su entramado tiene una estructura tetragonal. En la representación común que usamos para moléculas orgánicas podemos escribirla estructura como:
Aparición de hidróxido de litio
No podemos encontrarlo libremente en la naturaleza porque es altamente reactivo y en la naturaleza, podría reaccionar fácilmente con otros compuestos para formar otros compuestos. Además, algunos hidróxidos de litio / aluminio forman diversas mezclas en minerales minerales.
Preparación de hidróxido de litio
La cantidad máxima de hidróxido de litio se produce a partir de la reacción entre hidróxido de calcio y carbonato de litio que produce hidróxido de litio y carbonato de calcio:
\ (Ca (OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH \)
En los laboratorios, el hidróxido de litio asciende por la reacción del óxido de litio con agua. La ecuación química para esto es la siguiente:
\ (H_{2}O + Li_{2}O \rightarrow 2 LiOH\)
Propiedades físicas del hidróxido de litio
Es un sólido blanco higroscópico con un olor acre y tiene una densidad de 1,46 g/ml. Además, la densidad de su sal anhidra es de 1,51 g/ml en forma monohidratada. El punto de ebullición del hidróxido de litio es \( 924^{o}C \) y el punto de fusión es \( 462^{o}C \). Es poco soluble en agua, etanol y metanol y es insoluble en isopropanol.
Propiedades químicas del hidróxido de litio
En síntesis orgánica, es muy versátil como otros hidróxidos de álcalis (hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de rubidio e hidróxido de cesio) porque estas bases más fuertes reaccionan fácilmente. A temperatura ambiente, puede reaccionar con agua y dióxido de carbono.
Además, puede reaccionar con muchos otros metales como oro, plata, cobre y platino, por lo que ha sido un material de partida importante en la síntesis organometálica.
Usos del hidróxido de litio
Lo utilizamos en gran medida para producir jabones, grasas y lubricantes a través de la esterificación de grasas promovida por el carácter básico de LiOH. En submarinos, naves espaciales y en equipos de lavado, lo utilizan para absorber dióxido de carbono. Lo más importante, recientemente, desarrollaron y estudiaron un nuevo tipo de baterías que consisten en hidróxido de litio.
Principalmente, lo usamos para producir lubricante y un espesante de grasa de litio popular es el estearato de 12 hidroxi de litio, grasa lubricante de uso general debido a su alta resistencia al agua y utilidad en un rango de temperaturas.
Además, las industrias lo utilizan como medio de transferencia de calor y como electrolito de batería de almacenamiento. A menudo, las industrias los utilizan en cerámica y algunas formulaciones de cemento Portland. Además, utilizamos litio-7 mejorado isotópicamente para alcalinizar el refrigerante del reactor en reactores de agua a presión para controlar la corrosión.
Riesgos para la salud y la seguridad del hidróxido de litio
El contacto puede causar daños graves en los ojos, la piel y las vías respiratorias. Además, es extremadamente tóxico si se ingiere, absorbe por la piel o se inhala. Reacciona violentamente con el agua y cuando calentamos el hidróxido de litio produce vapores tóxicos.
Ejemplo resuelto para Usted
Pregunta: ¿Mostrar la reacción del agua con litio?Solución
: La reacción del agua con litio produce hidróxido de litio. La reacción es la siguiente:
\( 2 H_{2}S + 2 Li \rightarrow 2 LiOH + H_{2} \)