Idrossido di litio
L’idrossido di litio è un composto inorganico che ha una formazione cristallina igroscopica bianca. Inoltre, è una base forte e il più debole idrossido di metallo alcalino noto. Inoltre, lo usiamo in gran parte nella sintesi organica per promuovere la reazione a causa della forte basicità. Scopri la formula di idrossido di litio qui.
Formula e struttura dell’idrossido di litio
La formula chimica dell’idrossido di litio è LiOH e la sua massa molare è 23,91 g / mol. Inoltre, esiste in due forme: Una forma anidra e una forma monoidrata (\(LiOH \cdot H_{2}O\)) che ha una massa molare di 41,96 g/mol.
Generalmente, da un catione di litio \ (Li ^ {+}\) e un anione del gruppo idrossile \(OH^{ -}\). Inoltre, è l’unico idrossido alcalino che non presenta polimorfismo e il suo reticolo ha una struttura tetragonale. Nella rappresentazione comune che usiamo per le molecole organiche possiamo scriverlo struttura come:
Occorrenza di idrossido di litio
Non possiamo trovarlo liberamente in natura perché è altamente reattivo e in natura potrebbe facilmente reagire con altri composti per formare altri composti. Inoltre, alcuni idrossidi di litio / alluminio formano diverse miscele in minerali minerali.
Preparazione di idrossido di litio
La quantità massima di idrossido di litio è prodotta dalla reazione tra idrossido di calcio e carbonato di litio che produce idrossido di litio e carbonato di calcio:
\( Ca(OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH\)
Nei laboratori, l’idrossido di litio sale per reazione dell’ossido di litio con acqua. L’equazione chimica per questo è la seguente:
\( H_{2}O + Li_{2}O \rightarrow 2 LiOH\)
Proprietà fisiche dell’idrossido di litio
È un solido bianco igroscopico con un odore pungente e ha una densità di 1,46 g/mL. Inoltre, la densità del suo sale anidro è di 1,51 g/mL nella forma monoidrata. Il punto di ebollizione dell’idrossido di litio è \( 924^{o}C \) e il punto di fusione è \( 462^{o}C \). È scarsamente solubile in acqua, etanolo e metanolo ed è insolubile in isopropanolo.
Proprietà chimiche dell’idrossido di litio
Nella sintesi organica, è molto versatile come altri idrossidi alcalini (idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di rubidio e idrossido di cesio) perché queste basi più forti reagiscono facilmente. A temperatura ambiente, può reagire con acqua e anidride carbonica.
Inoltre, può reagire con molti altri metalli come oro, argento, rame e platino, in modo che sia stato un importante materiale di partenza nella sintesi organometallica.
Usi dell’idrossido di litio
Lo usiamo in gran parte per produrre saponi, grassi e lubrificanti attraverso l’esterificazione del grasso promossa dal carattere di base LiOH. Nei sottomarini, nei veicoli spaziali e nelle attrezzature di lavaggio lo usano per assorbire l’anidride carbonica. Soprattutto, recentemente, hanno sviluppato e studiato un nuovo tipo di batterie costituite da idrossido di litio.
Principalmente, lo usiamo per produrre lubrificante e un popolare addensante di grasso al litio è il litio 12-idrossi stearato che grasso lubrificante per tutti gli usi a causa della sua elevata resistenza all’acqua e all’utilità a una gamma di temperature.
Inoltre, le industrie lo utilizzano come mezzo di trasferimento del calore e come elettrolita della batteria di accumulo. Spesso le industrie li usano in ceramica e alcune formulazioni di cemento Portland. Inoltre, utilizziamo litio-7 isotopicamente migliorato per alcalinizzare il refrigerante del reattore nei reattori ad acqua pressurizzata per il controllo della corrosione.
Rischi per la salute e la sicurezza dell’idrossido di litio
Il contatto può causare gravi danni agli occhi, alla pelle e alle vie respiratorie. Inoltre, è estremamente tossico se ingerito, assorbito dalla pelle o inalato. Reagisce violentemente con l’acqua e quando riscaldiamo l’idrossido di litio produce fumi tossici.
Esempio risolto per te
Domanda: mostra la reazione dell’acqua con il litio?
Soluzione: la reazione dell’acqua con il litio produce idrossido di litio. La reazione è la seguente:
\( 2 H_{2}O + 2 Li \rightarrow 2 LiOH + H_{2}\)