Litiumhydroksidin kaava
Litiumhydroksidi on epäorgaaninen yhdiste, jolla on valkoinen hygroskooppinen kiteinen muodostuminen. Lisäksi se on vahva emäs ja heikoin tunnettu alkalimetallihydroksidi. Lisäksi käytämme sitä suurelta osin orgaanisessa synteesissä voimakkaan emäksisyyden aiheuttaman reaktion edistämiseksi. Opi Litiumhydroksidi kaava täällä.
Litiumhydroksidin kaava ja rakenne
litiumhydroksidin kemiallinen kaava se on LiOH ja sen moolimassa on 23,91 g / mol. Lisäksi se on olemassa kahdessa muodossa: anhydraattimuodossa ja monohydraattimuodossa (\(LiOH \cdot H_{2}O\)), jonka moolimassa on 41,96 g/mol.
yleensä se litiumkationista \( Li^{+}\) ja hydroksyyliryhmästä anionista \(OH^{-}\). Lisäksi se on ainoa alkalihydroksidi, jossa ei esiinny polymorfismia, ja sen hilalla on tetragonaalinen rakenne. Yhteisessä esityksessä, jota käytämme orgaanisille molekyyleille, voimme kirjoittaa sen rakenteen seuraavasti:
Litiumhydroksidin esiintyminen
emme löydä sitä vapaasti luonnosta, koska se on erittäin reaktiivista ja luonnossa se voisi helposti reagoida muiden yhdisteiden kanssa muodostaen muita yhdisteitä. Lisäksi eräät litium / alumiinihydroksidit muodostavat erilaisia seoksia mineraalimalmeissa.
Litiumhydroksidin valmistus
litiumhydroksidin enimmäismäärä tuotetaan kalsiumhydroksidin ja litiumkarbonaatin välisellä reaktiolla, jolloin saadaan litiumhydroksidia ja kalsiumkarbonaattia:
\( Ca(OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH\)
laboratorioissa litiumhydroksidi nousee litiumoksidin ja veden välisellä reaktiolla. Kemiallinen yhtälö tälle on seuraava:
\( H_{2}O + Li_{2}O \rightarrow 2 LiOH\)
Litiumhydroksidin fysikaaliset ominaisuudet
se on valkoinen, hygroskooppinen kiinteä aine, jolla on pistävä haju ja sen tiheys on 1,46 g / mL. Lisäksi sen vedettömän suolan tiheys on 1,51 g / mL monohydraattimuodossa. Litiumhydroksidin kiehumispiste on \ (924^{o}c\) ja sulamispiste on \( 462^{o}c\). Se liukenee huonosti veteen, etanoliin ja metanoliin ja on liukenematonta isopropanoliin.
Litiumhydroksidin kemialliset ominaisuudet
orgaanisessa synteesissä se on hyvin monipuolinen muiden emästen (natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi, rubidiumhydroksidi ja cesiumhydroksidi) tavoin, koska nämä vahvemmat emäkset reagoivat helposti. Huoneenlämpötilassa se voi reagoida veden ja hiilidioksidin kanssa.
lisäksi se voi reagoida monien muiden metallien kuten kullan, hopean, kuparin ja platinan kanssa, joten se on ollut tärkeä lähtöaine organometallisynteesissä.
Litiumhydroksidin käyttö
käytämme sitä pääasiassa saippuoiden, rasvojen ja voitelun tuottamiseen LiOH-perusluonteen edistämän rasvan esteröinnin avulla. Sukellusveneissä, avaruusaluksissa ja pesulaitteissa sitä käytetään hiilidioksidin sitomiseen. Mikä tärkeintä, viime aikoina he kehittivät ja tutkivat uudenlaista paristoa, joka koostuu litiumhydroksidista.
ensisijaisesti käytämme sitä voiteluaineen tuottamiseen ja suosittu litiumrasvan sakeuttamisaine on litium-12-hydroksistearaatti, joka on yleiskäyttöinen voiteluaine, koska se kestää hyvin vettä ja on käyttökelpoinen eri lämpötiloissa.
lisäksi teollisuus käyttää sitä lämmönsiirtovälineenä ja varastoakkujen elektrolyyttinä. Usein teollisuus käyttää niitä keramiikassa ja joissakin Portlandsementtiformulaatioissa. Lisäksi käytämme isotooppisesti tehostettua litium-7: ää reaktorin jäähdytysnesteen alkalisointiin painevesireaktoreissa korroosionsäätöä varten.
Litiumhydroksidin terveys-ja turvallisuusriskit
kosketus voi aiheuttaa vakavia vaurioita silmille, iholle ja hengitysteille. Lisäksi se on erittäin myrkyllistä nieltynä, iholta imeytyneenä tai hengitettynä. Se reagoi kiivaasti veden kanssa ja lämmitettäessä litiumhydroksidi tuottaa myrkyllisiä höyryjä.
ratkaistu esimerkki sinulle
kysymys: Näytä veden reaktio litiumin kanssa?
liuos: veden reaktio litiumin kanssa tuottaa litiumhydroksidia. Reaktio on seuraava:
\ (2 H_{2}O + 2 Li \rightarrow 2 LiOH + H_{2} \)