Lithiumhydroxid
Lithiumhydroxid ist eine anorganische Verbindung, die eine weiße hygroskopische kristalline Bildung aufweist. Es ist auch eine starke Base und das schwächste bekannte Alkalimetallhydroxid. Darüber hinaus verwenden wir es weitgehend in der organischen Synthese, um die Reaktion aufgrund der starken Basizität zu fördern. Erfahren Sie Lithiumhydroxid Formel hier.
Lithiumhydroxid Formel und Struktur
Die chemische Formel von Lithiumhydroxid es ist LiOH und seine Molmasse beträgt 23,91 g / mol. Darüber hinaus liegt es in zwei Formen vor: Einer Anhydratform und einer Monohydratform (\(LiOH \cdot H_{2} O\)) mit einer Molmasse von 41,96 g / mol.
Im Allgemeinen besteht es aus einem Lithiumkation \( Li^{+}\) und einem Hydroxylgruppenanion \(OH ^{-}\). Darüber hinaus ist es das einzige Alkalihydroxid, das keinen Polymorphismus aufweist, und sein Gitter hat eine tetragonale Struktur. In der allgemeinen Darstellung, die wir für organische Moleküle verwenden, können wir es schreiben Struktur als:
Auftreten von Lithiumhydroxid
Wir können es in der Natur nicht frei finden, da es hochreaktiv ist und in der Natur leicht mit anderen Verbindungen reagieren kann, um andere Verbindungen zu bilden. Außerdem bilden einige Lithium/Aluminiumhydroxide verschiedene Mischungen in Mineralienerzen.
Herstellung von Lithiumhydroxid
Die maximale Menge des Lithiumhydroxids wird aus der Reaktion zwischen Calciumhydroxid und Lithiumcarbonat hergestellt, die Lithiumhydroxid und Calciumcarbonat erzeugt:
\( Ca(OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH \)
In Laboratorien steigt Lithiumhydroxid durch die Reaktion von Lithiumoxid mit Wasser auf. Die chemische Gleichung dafür lautet wie folgt:
\( H_{2}O + Li_{2}O \rightarrow 2 LiOH \)
Physikalische Eigenschaften von Lithiumhydroxid
Es ist ein weißer, hygroskopischer Feststoff mit einem stechenden Geruch und einer Dichte von 1,46 g/ ml. Darüber hinaus beträgt die Dichte seines wasserfreien Salzes 1,51 g / ml in der Monohydratform. Der Siedepunkt von Lithiumhydroxid ist \ (924 ^ {o} C \) und der Schmelzpunkt ist \ ( 462 ^ {o} C \). Es ist in Wasser, Ethanol und Methanol schlecht löslich und in Isopropanol unlöslich.
Chemische Eigenschaften von Lithiumhydroxid
In der organischen Synthese ist es wie andere Alkalihydroxide (Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, Rubidiumhydroxid und Cäsiumhydroxid) sehr vielseitig, da diese stärkeren Basen leicht reagieren. Bei Raumtemperatur kann es mit Wasser und Kohlendioxid reagieren.Außerdem kann es mit vielen anderen Metallen wie Gold, Silber, Kupfer und Platin reagieren, so dass es ein wichtiges Ausgangsmaterial in der metallorganischen Synthese war.
Verwendung von Lithiumhydroxid
Wir verwenden es hauptsächlich zur Herstellung von Seifen, Fetten und Schmiermitteln durch die Veresterung von Fett, die durch den LiOH-Grundcharakter gefördert wird. In U-Booten, Raumfahrzeugen und in Waschanlagen absorbieren sie Kohlendioxid. Am wichtigsten ist, dass sie kürzlich einen neuen Batterietyp entwickelt und untersucht haben, der aus Lithiumhydroxid besteht.
In erster Linie verwenden wir es zur Herstellung von Schmiermitteln und ein beliebtes Lithiumfettverdickungsmittel ist Lithium-12-Hydroxystearat, das aufgrund seiner hohen Wasserbeständigkeit und Nützlichkeit bei einer Reihe von Temperaturen Allzweckschmierfett ist.
Darüber hinaus wird es in der Industrie als Wärmeträgermedium und als Elektrolyt für Speicherbatterien eingesetzt. Oft verwenden Industrien sie in Keramik und einigen Portlandzementformulierungen. Darüber hinaus verwenden wir isotopenverstärktes Lithium-7, um das Reaktorkühlmittel in Druckwasserreaktoren zum Korrosionsschutz zu alkalisieren.
Gesundheits- und Sicherheitsrisiken von Lithiumhydroxid
Kontakt kann schwere Schäden an Augen, Haut und Atemwegen verursachen. Darüber hinaus ist es extrem giftig, wenn es verschluckt, von der Haut aufgenommen oder eingeatmet wird. Es reagiert heftig mit Wasser und wenn wir Lithiumhydroxid erhitzen, entstehen giftige Dämpfe.
Gelöstes Beispiel für Sie
Frage: Zeigen Sie die Reaktion von Wasser mit Lithium?
Lösung: Die Reaktion von Wasser mit Lithium erzeugt Lithiumhydroxid. Die Reaktion ist wie folgt:
\( 2 H_{2}O + 2 Li \rightarrow 2 LiOH + H_{2} \)