Hydroxid Lithný
Hydroxid Lithný je anorganická sloučenina, která má bílý hygroskopický krystalický útvar. Také je to silná báze a nejslabší známý hydroxid alkalického kovu. Kromě toho jej z velké části používáme v organické syntéze k podpoře reakce díky silné zásaditosti. Zde se dozvíte vzorec hydroxidu lithného.
Lithium Hydroxidu Vzorec a Struktura
chemický vzorec hydroxidu lithného je LiOH a jeho molární hmotnost je 23.91 g/mol. Kromě toho, že existuje ve dvou formách: anhydrate forma a monohydrát formulář (\(LiOH \cdot H_{2}O\)), který má molární hmotnost 41.96 g/mol.
obecně pochází z kationtu lithia \ (Li^ { + }\) a aniontu hydroxylové skupiny \(OH^{ -}\). Navíc je to jediný hydroxid alkalický, který nepředstavuje polymorfismus a jeho mřížka má tetragonální strukturu. V běžné reprezentaci, kterou používáme pro organické molekuly, můžeme napsat strukturu jako:
Výskyt Hydroxid Lithný
můžeme najít volně v přírodě, protože to je velmi reaktivní a v přírodě, to může snadno reagovat s dalšími sloučeninami za vzniku jiné sloučeniny. Kromě toho některé hydroxidy lithia/hliníku tvoří různé směsi v minerálních rudách.
Příprava Hydroxid Lithný
maximální množství hydroxidu lithného je vyroben z reakce mezi hydroxid vápenatý a uhličitan lithný, který produkuje lithium hydroxid a uhličitan vápenatý:
\( Ca(OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH \)
V laboratořích, hydroxid lithný stoupá podle reakcí lithium oxidu s vodou. Chemická rovnice pro to je následující:
\( H_{2}O + Li_{2}O \rightarrow 2 LiOH \)
Fyzikální Vlastnosti Hydroxid Lithný
To je bílá, hygroskopická pevná látka s pronikavým zápachem, a to má hustota 1,46 g/mL. Kromě toho je hustota bezvodé soli 1,51 g / mL ve formě monohydrátu. Teplota varu hydroxidu lithného je \ (924^{o}C \) a teplota tání je \ (462^{o}C \). Je špatně rozpustný ve vodě, ethanolu a methanolu a je nerozpustný v isopropanolu.
Chemické Vlastnosti Hydroxid Lithný
V organické syntéze, je to velmi univerzální, stejně jako ostatní zásady-hydroxidy (hydroxid sodný, hydroxid Draselný, rubidium sodný, a cesium sodný), protože tyto silnější základny reagovat snadno. Při pokojové teplotě může reagovat s vodou a oxidem uhličitým.
kromě toho může reagovat s mnoha jinými kovy, jako je zlato, stříbro, měď a platina, takže je důležitým výchozím materiálem v organokovové syntéze.
použití hydroxidu lithného
z velké části jej používáme k výrobě mýdel, tuků a mazání esterifikací tuku podporovaného základním znakem LiOH. V ponorkách, kosmických lodích a v čisticím zařízení je používají k absorpci oxidu uhličitého. A co je nejdůležitější, nedávno vyvinuli a studovali nový typ baterií sestávajících z hydroxidu lithného.
Především, používáme je k výrobě maziv a populární lithium grease je lithium zahušťovadlo 12-hydroxy-stearát, že univerzální mazací tuk, protože jeho vysoká odolnost proti vodě a užitečnost při různých teplotách.
kromě toho jej průmyslová odvětví používají jako médium pro přenos tepla a jako elektrolyt akumulátoru. Průmyslová odvětví je často používají v keramice a některých formulacích portlandského cementu. Kromě toho používáme izotopicky vylepšené lithium-7 k alkalizaci chladicí kapaliny reaktoru v tlakovodních reaktorech pro kontrolu koroze.
zdravotní a bezpečnostní rizika hydroxidu lithného
kontakt může způsobit vážné poškození očí, kůže a dýchacích cest. Kromě toho je extrémně toxický při požití, vstřebávání kůží nebo vdechování. Prudce reaguje s vodou a při zahřívání hydroxidu lithného produkuje toxické výpary.
vyřešeno příklad pro vás
otázka: Zobrazit reakci vody s lithiem?
roztok: reakcí vody s lithiem vzniká hydroxid lithný. Reakce je následující:
\ (2 H_{2}O + 2 Li \ rightarrow 2 LiOH + H_{2} \)