chemie

je to anorganická chemická sloučenina, která přirozeně existuje jako vzácný minerál. Může se rozpustit rovnoměrně v roztoku silné kyseliny nebo báze a nazývá se amfoterní sloučenina. Za vodných podmínek se sloučenina disociuje na ionty zinku a hydroxidu.

Zinek sodný Identifikace

číslo CAS: 20427-58-1

PubChem: 9812759

ChemSpider: 7988510

Zinku hydroxidu Vzorec

Jeho chemický vzorec je Zn (OH)2.

vlastnosti hydroxidu zinečnatého

níže jsou uvedeny některé z jedinečných vlastností sloučeniny:

vzhled

obecně se jeví jako bílá pevná látka.

molární hmotnost

váží kolem 99.424 g / mol.

stabilita

je stabilní a nereaktivní za normálních podmínek.

hustota

jeho hmotnost na objem je kolem 3.053 g / cm3.

teplota tání

rozkládá se při 125 stupních Celsia.

rozpustnost

je mírně rozpustný ve vodě a absolutně nerozpustný v alkoholu. Jeho produkt rozpustnosti (Ksp) je 3,0 x 10-17.

rozpouštění

hydroxid zinečnatý se rozpouští ve vodném amoniaku za vzniku bezbarvého, ve vodě rozpustného amminového komplexu. Když čpavek se přidává v přebytku, hydroxidu ionty, které se odloučí od Zn(OH)2 reaguje s to tvořit kladně nabité tetra komplex s koordinačním číslem 4. Výsledný produkt je obklopen amoniakovým ligandem, což má za následek rozpuštění.

termochemie hydroxidu zinečnatého

jeho standardní entalpie tvorby nebo standardní teplo tvorby je -642 kJ.mol-1.

struktura hydroxidu zinečnatého

zde je struktura amfoterní sloučeniny.

Zinek sodný struktura Fotografii

Zinku hydroxidu Výskyt

vyskytuje se jako tři minerálů vzácných zemin: Wulfingite, ashoverite a sweetite. Tyto vzácné minerály jsou ve skutečnosti přirozenými polymorfy Zn (OH)2. V materiálové vědě, pevný materiál, je polymorfní, pokud existuje ve více než jedné formě, jako orthorhombic nebo tetragonal.

přípravek hydroxidu zinečnatého

obecně se připravuje přidáním mírného množství roztoku hydroxidu sodného do roztoku soli zinku, jako je chlorid zinečnatý nebo síran zinečnatý. Tyto dvě sloučeniny reagují za normálních podmínek za vzniku bílé sraženiny Zn (OH)2. Při této reakci by měl být použit zředěný roztok hydroxidu sodného, aby se zabránilo rozpuštění anorganické sloučeniny. Za normálních podmínek se zinková sůl disociuje za vzniku iontu zinku, který se spojuje se dvěma hydroxidovými ionty z roztoku hydroxidu sodného za vzniku hydroxidu zinečnatého.

Zn2++ 2OH- → Zn(OH)2,

Pokud se přebytek hydroxidu sodného se přidá do roztoku soli, sraženina Zn (OH)2, který je tvořen zpočátku se rozpustí formu tvoří bezbarvý roztok zincate ion, jak je vidět níže:

Zn (OH)2 + 2OH– → Zn(OH)42-

Tato vlastnost zinku sodný je široce používán k detekci přítomnosti zinkových iontů v roztoku. Nejedná se však o jedinečnou metodu testování, protože existuje mnoho sloučenin hliníku a olova, které se chovají velmi podobným způsobem.

rozpustná vlastnost hydroxidu zinečnatého může být přispěna k přítomnosti vodních ligandů, které normálně obklopují iont. Při přebytku hydroxidu sodného se přidá do roztoku, dva hydroxidu ionty snížení na záporně nabitý komplex, čímž je rozpustný.

Zinku hydroxidu Použití

Některé běžné použití Zn (OH)2 jsou:

Chirurgické obvazy

používá se pro chirurgické obvazy, kde funguje jako absorpční. Velké obvazy, které se používají po operaci, jsou potaženy sloučeninou zinku pro absorpci krve z rány.

ochranný povlak

ocel a železo se nejčastěji nanášejí povlakem zinku procesem zvaným galvanizace. Za vlhkých podmínek se na těchto pozinkovaných kovech vytvoří vrstva hydroxidu zinečnatého, aby se zabránilo jejich zrezivění.

Mordant

hydroxid zinečnatý je velmi želatinový (rosolovitý) a obecně funguje jako mordant, který nastavuje barviva na různé tkaniny nebo tkáně. Barvivo je obecně chemické činidlo, které tvoří kovový komplex Se Zn (OH)2 a silně se váže na textilní obložení.

pesticidy

často se používá jako meziprodukt pro komerční výrobu pesticidů a pigmentů.

Zinku hydroxidu Obrázek

Aktuální řešení

Kombinace Zn (OH)2, oxid zinečnatý je široce používán v calamine krémy, masti, dětský pudr, pleť pleťové vody a kosmetiku. Reaguje se silnými základy, vzhledem k jeho amfoterní charakter tvoří zinečnatany, který se používá jako perorální léky k léčbě několika poruch.

elektrické baterie

používá se také ve vysokoenergetických elektrických bateriích, které se dobíjejí reverzibilní reakcí.

gumová směs

Zn (OH)2 se používá při míchání nebo míchání různých složek pryže pro optimalizaci vlastností konečného použití podle potřeby spotřebitele.

sloučeniny zinku

široká škála sloučenin zinku, jako je oxid zinečnatý, síran zinečnatý a dusičnan zinečnatý, se komerčně vyrábí pomocí anorganické chemikálie.

MSDS hydroxidu zinečnatého

je obecně nehořlavý a nepředstavuje žádné nebezpečí pro pracovníky. Sloučenina by však neměla být ochutnávána ani spolknuta, protože může obsahovat málo toxikologických složek.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *