litiumhydroxid är en oorganisk förening som har en vit hygroskopisk kristallin bildning. Det är också en stark bas och den svagaste kända alkalimetallhydroxiden. Dessutom använder vi det till stor del i organisk syntes för att främja reaktion på grund av stark basicitet. Lär dig Litiumhydroxidformel här.
Litiumhydroxidformel och struktur
den kemiska formeln för litiumhydroxid det är LiOH och dess molmassa är 23,91 g/mol. Vidare finns det i två former: en anhydratform och en monohydratform (\(LiOH \cdot H_{2}O\)) som har en Molmassa på 41,96 g/mol.
generellt är det från en litiumkatjon \ (Li^{+}\) och en hydroxylgrupp anjon \(OH^{-}\). Dessutom är det den enda alkalihydroxiden som inte presenterar polymorfism, och dess gitter har en tetragonal struktur. I gemensam representation som vi använder för organiska molekyler kan vi skriva den struktur som:
förekomst av litiumhydroxid
Vi kan inte hitta det fritt i naturen eftersom det är mycket reaktivt och i naturen kan det lätt reagera med andra föreningar för att bilda andra föreningar. Dessutom bildar vissa litium / aluminiumhydroxider olika blandningar i mineralmalmer.
beredning av litiumhydroxid
den maximala mängden litiumhydroxid framställs genom reaktionen mellan kalciumhydroxid och litiumkarbonat som producerar litiumhydroxid och kalciumkarbonat:
\ (Ca (OH) + Li_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} + 2 LiOH\)
i laboratorier stiger litiumhydroxid genom reaktion av litiumoxid med vatten. Den kemiska ekvationen för detta är A följer:
\( H_{2}O + Li_{2}O \rightarrow 2 LiOH \)
fysikaliska egenskaper hos litiumhydroxid
det är ett vitt, hygroskopiskt fast ämne med en skarp lukt och den har en densitet av 1,46 g/mL. Dessutom är densiteten av dess vattenfria salt 1,51 g / mL i monohydratformen. Kokpunkten för litiumhydroxid är \ (924^{o}C\) och smältpunkten är \( 462^{o}C\). Det är dåligt lösligt i vatten, etanol och metanol och är olösligt i isopropanol.
kemiska egenskaper hos litiumhydroxid
i organisk syntes är den mycket mångsidig som andra alkalihydroxider (Natriumhydroxid, Kaliumhydroxid, rubidiumhydroxid och cesiumhydroxid) eftersom dessa starkare baser reagerar lätt. Vid rumstemperatur kan det reagera med vatten och koldioxid.
Dessutom kan den reagera med många andra metaller som guld, silver, koppar och platina, så att det har varit ett viktigt utgångsmaterial i organometallisk syntes.
användning av litiumhydroxid
Vi använder det till stor del för att producera tvål, fetter och smörjning genom förestring av fett som främjas av lioh-grundkaraktären. I ubåtar, rymdfarkoster och i skrubbutrustning använder de den för att absorbera koldioxid. Viktigast, nyligen utvecklade och studerade de en ny typ av batterier bestående av litiumhydroxid.
främst använder vi det för att producera smörjmedel och ett populärt litiumfettförtjockningsmedel är litium 12-hydroxistearat som smörjfett för allmänt ändamål på grund av dess höga motståndskraft mot vatten och användbarhet vid ett temperaturområde.dessutom använder industrier det som ett värmeöverföringsmedium och som en lagringsbatterielektrolyt. Ofta använder industrier dem i keramik och vissa Portlandcementformuleringar. Dessutom använder vi isotopiskt förstärkt litium-7 för att alkalisera reaktorkylvätskan i tryckvattenreaktorer för korrosionskontroll.
hälso-och säkerhetsrisker vid litiumhydroxid
kontakt kan orsaka allvarliga skador på ögon, hud och luftvägar. Dessutom är det extremt giftigt om det intas, absorberas av huden eller inandas. Det reagerar våldsamt med vatten och när vi värmer litiumhydroxid producerar giftiga ångor.
löst exempel för dig
fråga: Visa reaktionen av vatten med litium?
lösning: reaktionen av vatten med litium producerar litiumhydroxid. Reaktionen är som följer:
\ (2 H_{2}O + 2 Li \ rightarrow 2 LiOH + H_{2}\)