水酸化リチウム
水酸化リチウムは、白色の吸湿性の結晶形成を有する無 また、それは強塩基であり、最も弱い既知のアルカリ金属水酸化物である。 なお、私達は有機性統合で主に強い塩基度による反作用を促進するのにそれを使用します。 ここで水酸化リチウムの式を学びます。
水酸化リチウムの式と構造
水酸化リチウムの化学式それはLiOHであり、そのモル質量は23.91g/molです。 さらに、それは2つの形態で存在する：無水物形態および41.96g/molのモル質量を有する一水和物形態（\（LiOH\cdot H_{2}O\））である。一般的に、リチウムカチオン\(Li^{+}\)とヒドロキシル基アニオン\(OH^{-}\)からのものです。 さらに、それは多形性を示さない唯一の水酸化アルカリであり、その格子は正方晶構造を有する。 我々は有機分子のために使用する一般的な表現では、我々はそれを構造として書くことができます:
水酸化リチウムの発生
それは非常に反応性があり、自然界では、他の化合物と容易に反応して他の化合物を形成する可能性があるため、自然界で自由に見つけることはできません。 その上、あるリチウム/アルミニウム水酸化物は鉱物の鉱石の多様な混合物を形作ります。
水酸化リチウムの調製
水酸化リチウムの最大量は、水酸化リチウムと炭酸カルシウムを生成する水酸化カルシウムと炭酸リチウ:実験室では、水酸化リチウムは、酸化リチウムと水との反応によって上昇する。 このための化学式は次のとおりです。
\（H_{2}O+Li_{2}o\rightarrow2LiOH\）
水酸化リチウムの物理的性質
それは刺激臭を有する白色の吸湿性固体であり、1.46g/mLの密度を有する。 さらに、その無水塩の密度は、一水和物の形態で1.51g/mLである。 水酸化リチウムの沸点は\(924^{o}C\)であり、融点は\(462^{o}C\)である。 それは水、エタノールおよびメタノールで不完全に溶け、イソプロパノールで不溶解性です。
水酸化リチウムの化学的性質
有機合成では、これらの強い塩基が容易に反応するので、他のアルカリ水酸化物（水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、水酸化ルビジウム、水酸化セシウム）のように非常に汎用性がある。 室温では、それは水および二酸化炭素と反応するかもしれません。また、金、銀、銅、白金などの他の多くの金属と反応することができるため、有機金属合成における重要な出発材料となっています。水酸化リチウムの使用
私達はLiOHの基本的な特性によって促進される脂肪のエステル化によって石鹸、グリースおよび注油を作り出すのに主として 潜水艦、宇宙船、およびスクラブ装置では、二酸化炭素を吸収するためにそれを使用します。 最も重要なのは、最近、彼らは水酸化リチウムからなる新しいタイプの電池を開発し、研究したことです。
主に、我々は潤滑剤を製造するためにそれを使用し、一般的なリチウムグリース増粘剤は、温度の範囲で水と有用性にその高い耐性のために汎用潤滑グ
さらに、産業界はそれを熱伝達媒体および貯蔵電池電解質として使用する。 多くの場合企業は製陶術およびあるポルトランドセメントの公式でそれらを使用する。 さらに、腐食制御のために加圧水型原子炉の原子炉冷却材をアルカリ化するために、同位体強化リチウム-7を使用しています。
水酸化リチウムの健康および安全上の危険
接触は、目、皮膚、および気道に重大な損傷を引き起こす可能性があります。 なお、それは皮によって摂取されるか、吸収されるか、または吸い込まれたら非常に有毒です。 それは水と激しく反応し、水酸化リチウムを加熱すると有毒な煙を生成します。あなたのための例を解決しました
質問：リチウムと水の反応を示していますか？
溶液：水とリチウムとの反応は、水酸化リチウムを生成します。 反応は以下の通りである:\P>\（2H_{2}O+2Li\rightarrow2LiOH+H_{2}\）