Lithiumhydroksid
Lithiumhydroksid er en uorganisk forbindelse, der har en hvid hygroskopisk krystallinsk dannelse. Det er også en stærk base og det svageste kendte alkalimetalhydroksid. Desuden bruger vi det stort set i organisk syntese til at fremme reaktion på grund af stærk basicitet. Lær Litiumhydroksidformel her.
Lithiumhydroksidformel og struktur
den kemiske formel for lithiumhydroksid det er LiOH og dets molære masse er 23,91 g / mol. Desuden findes den i to former: en anhydrat form og en monohydrat form (\(LiOH \cdot H_{2}O\)), der har en molær masse på 41,96 g/mol.generelt er det fra en lithiumkation \ (Li^ { + }\) og en hydroksyl gruppe anion \(OH^{ -}\). Desuden er det det eneste alkalihydroksid, der ikke udviser polymorfisme, og dets gitter har en tetragonal struktur. I fælles repræsentation, som vi bruger til organiske molekyler, kan vi skrive det struktur som:
forekomst af Lithiumhydroksid
Vi kan ikke finde det frit i naturen, fordi det er meget reaktivt og i naturen, det kunne let reagere med andre forbindelser for at danne andre forbindelser. Desuden danner nogle lithium / aluminiumhydroksider forskellige blandinger i mineraler malm.
fremstilling af Lithiumhydroksid
den maksimale mængde lithiumhydroksid fremstilles ud fra reaktionen mellem calciumhydroksid og lithiumcarbonat, der producerer lithiumhydroksid og calciumcarbonat:
\ (Ca (OH) + Li_{2}CO_{3} \højre caco_{3} + 2 LiOH\)
i laboratorier stiger lithiumhydroksid ved reaktion af lithiumfilter med vand. Den kemiske ligning for dette er en følger:
\ (H_{2}O + Li_{2}O \ højre pil 2 LiOH \)
fysiske egenskaber af Lithiumhydroksid
det er et hvidt, hygroskopisk fast stof med en skarp lugt og det har en densitet på 1,46 g/mL. Desuden er densiteten af dets vandfrie salt 1,51 g/mL i monohydrat-formen. Kogepunktet for lithiumhydroksid er \ (924^{o}C\) og smeltepunktet er \( 462^{o}C\). Det er dårligt opløseligt i vand, ethanol og methanol og er uopløseligt i isopropanol.
kemiske egenskaber ved Lithiumhydroksid
i organisk syntese er det meget alsidigt som andre alkali-hydroksider (Natriumhydroksid, Kaliumhydroksid, rubidiumhydroksid og cæsiumhydroksid), fordi disse stærkere baser reagerer let. Ved stuetemperatur kan det reagere med vand og kulsyre.
desuden kan det reagere med mange andre metaller som guld, sølv, kobber og platin, så det har været et vigtigt udgangsmateriale i organometallisk syntese.
anvendelser af Lithiumhydroksid
Vi bruger det stort set til at producere sæber, fedt og smøring gennem esterificering af fedt fremmet af LiOH basic karakter. I ubåde, rumfartøjer og i skrubbeudstyr bruger de det til at absorbere kulsyre. Vigtigst er det, at de for nylig udviklede og studerede en ny type batterier bestående af lithiumhydroksid.
primært bruger vi det til at producere smøremiddel, og et populært lithiumfedtfortykningsmiddel er lithium 12-hydroksistearat, der smørefedt til generelle formål på grund af dets høje modstandsdygtighed over for vand og anvendelighed ved en række temperaturer.
desuden bruger industrier det som et varmeoverføringsmedium og som en lagerbatterielektrolyt. Ofte bruger industrier dem i keramik og nogle Portland cementformuleringer. Derudover bruger vi isotopisk forbedret lithium – 7 til at alkalisere reaktorkølevæsken i trykvandsreaktorer til korrosionskontrol.
sundheds-og sikkerhedsrisici ved Lithiumhydroksid
kontakt kan forårsage alvorlig skade på øjne, hud og luftveje. Desuden er det ekstremt giftigt, hvis det indtages, absorberes af huden eller indåndes. Det reagerer voldsomt med vand, og når vi opvarmer lithiumhydroksid producerer giftige dampe.
løst eksempel for dig
spørgsmål: Vis reaktionen af vand med lithium?
opløsning: reaktionen af vand med lithium producerer lithiumhydroksid. Reaktionen er som følger:
\ (2 H_{2}O + 2 Li \ højre pil 2 LiOH + H_{2}\)