Vous pouvez séparer le sable et le sel soit pour obtenir les composants, soit pour explorer la chimie de séparation. La séparation est une méthode de purification basée sur des différences physiques ou chimiques entre deux matériaux ou plus. Voici quatre façons de séparer le sable et le sel et un aperçu des principes impliqués. Il s’agit d’un excellent projet scientifique pour les élèves de tous les niveaux, car il leur permet de réfléchir aux propriétés de la matière en utilisant des matériaux familiers. Ils peuvent appliquer la méthode scientifique pour tester différentes méthodes de séparation.
Séparer mécaniquement le sable et le sel
Les composants de tout mélange, tels que le sable et le sel, sont séparés en fonction de leurs différences. Le sable et le sel sont tous deux des solides avec des particules de taille similaire. Cependant, les particules semblent différentes sous grossissement. Une méthode pour séparer le sable et le sel consiste à utiliser une pince à épiler pour séparer mécaniquement les grains, pièce par pièce. Ce n’est pas une méthode de séparation efficace, mais cela fonctionne.
Séparez le sable et le sel par densité
Vous pouvez séparer le sable et le sel beaucoup plus rapidement en utilisant les différentes densités des deux substances. La densité du sel est de 2,16 g / cm3 tandis que la densité du sable est de 2,65 g/ cm3. Autrement dit, si vous remplissez un seau de sel et un autre de sable, celui avec du sable pèserait plus. Le sable est légèrement plus lourd que le sel.
Donc, si vous secouez une casserole de sable et de sel, le sel montera au sommet de la casserole. Vous pouvez gratter la couche supérieure de sel pour la séparer du sable. Le même principe est utilisé pour chercher de l’or. L’or est plus lourd que la plupart des autres substances, il reste donc au fond de la casserole.
Séparez le sable et le sel par solubilité
Le sel se dissout dans l’eau, mais pas le sable. En d’autres termes, le sel est soluble dans l’eau, alors que le sable ne l’est pas. Ainsi, vous pouvez utiliser la différence de solubilité pour séparer un mélange de sable et de sel. Ajouter de l’eau au mélange jusqu’à dissolution du sel. La solubilité augmente avec la température, vous aurez donc besoin de moins d’eau s’il fait chaud. Une fois que le sel se dissout, vous pouvez collecter le sable. Une façon de le faire est de verser le sable et l’eau salée à travers un filtre à café ou une passoire fine. Vous pouvez récupérer le sel en faisant bouillir l’eau salée jusqu’à ce que toute l’eau s’évapore. Alternativement, vous pouvez simplement verser l’eau salée dans une casserole et laisser l’eau s’évaporer lentement. Les gens obtiennent du sel de mer en répandant de l’eau de mer sur une grande surface et en laissant le soleil évaporer l’eau.
Séparer le sable et le sel par Point de fusion
Le sel (chlorure de sodium) et le sable (dioxyde de silicium) ont des points de fusion différents. Le point de fusion du sel est de 801 ° C (1474 ° F), tandis que celui du sable est de 1710 ° C (3110 ° F). Donc, si vous appliquez de la chaleur, le sel fond avant le sable. Vous pouvez utiliser la différence de point de fusion pour séparer un mélange de sable et de sel en chauffant le mélange au-dessus de 801 ° C, mais en dessous de 1710 ° C. Versez le sel fondu en laissant le sable. Bien qu’il soit possible de séparer les composants du mélange en utilisant le point de fusion, ce n’est pas très pratique. Des températures élevées sont impliquées et le sable sera contaminé par un peu de sel. Lorsque vous versez le sel liquide, un peu contaminera le sable, comme lorsque vous versez de l’eau hors du sable.
Questions et réponses pour les étudiants
Voici quelques questions à poser aux étudiants pour les amener à réfléchir au fonctionnement de la séparation:
- Quelle méthode fait le meilleur travail pour séparer le sable et le sel? Réponse: La solubilité fonctionne mieux car il ne reste pas de sable dans l’eau salée, alors que très peu de sel reste sur le sable. Si vous rincez le sable restant avec de l’eau, vous pouvez le faire bouillir pour récupérer le sel restant.
- Une méthode récupère-t-elle 100% du sel et du sable du mélange? Réponse : Pas vraiment. Bien que ce soit lent, ramasser des particules de sable et de sel individuelles donne probablement la meilleure séparation. Cependant, au niveau moléculaire, il y a probablement un peu de sel à la surface du sable. La purification implique toujours un peu de perte.
- Comment pouvez-vous rendre la séparation en utilisant la solubilité plus efficace? Réponse: Utilisez de l’eau bouillante pour dissoudre le sel afin de minimiser la quantité d’eau nécessaire. Pour récupérer le sel, versez l’eau salée en fine couche pour augmenter la surface et accélérer le taux d’évaporation.
- En utilisant la méthode de solubilité, pourquoi le sel ne s’évapore-t-il pas avec l’eau? Réponse: L’eau a une pression de vapeur beaucoup plus élevée que le sel. L’eau a également un point d’ébullition beaucoup plus bas que le sel. L’utilisation de différents points d’ébullition est la base de la méthode de séparation appelée distillation.
- L’une de ces méthodes fonctionnerait-elle pour séparer le sel et le sucre? Réponse: Vous pouvez les séparer à l’aide d’une pince à épiler sous grossissement (bien que vous détesteriez votre vie). Les cristaux de sel sont cubiques, tandis que les cristaux de sucre sont des prismes hexagonaux. Vous pourriez utiliser la solubilité. Le sucre se dissout dans l’alcool, tandis que le sel ne le fait pas. Bien que les deux composés aient des points d’ébullition différents, vous devez faire attention à éviter de brûler le sucre.