Die empirische Formel von Bornitrid (BN) täuscht. BN ist überhaupt nicht wie andere zweiatomige Moleküle wie Kohlenmonoxid (CO) und Chlorwasserstoff (HCl). Vielmehr hat es viel mit Kohlenstoff gemeinsam, dessen Darstellung als einatomiges C ebenfalls irreführend ist.
BN hat wie Kohlenstoff mehrere Strukturformen. Die stabilste Struktur von BN, hBN (gezeigt), ist isoelektronisch mit Graphit und hat die gleiche hexagonale Struktur mit ähnlichen Weichheits- und Schmiermitteleigenschaften. hBN kann auch in graphenähnlichen Platten hergestellt werden, die zu Nanoröhren geformt werden können.
Im Gegensatz dazu ist kubisches BN (cBN) isoelektronisch mit Diamant. Es ist nicht ganz so hart, aber thermisch und chemisch stabiler. Es ist auch viel einfacher zu machen. Im Gegensatz zu Diamant ist es bei hohen Temperaturen in Metallen unlöslich, was es zu einer nützlichen abrasiven und oxidationsbeständigen Metallbeschichtung macht. Es gibt auch eine amorphe Form (aBN), äquivalent zu amorphem Kohlenstoff (siehe unten).
BN ist in erster Linie ein synthetisches Material, obwohl über eine natürlich vorkommende Lagerstätte berichtet wurde. Versuche, reines BN-Datum zum Anfang des 20.Jahrhunderts zu machen, aber kommerziell annehmbare Formen sind nur in der Vergangenheit 70 Jahre produziert worden. In einem Patent von 1958 an die Carborundum Company (Lewiston, NY) bereitete Kenneth M. Taylor geformte Formen von BN vor, indem er Borsäure (H3BO3) mit einem Metallsalz einer Oxysäure wie Phosphat in Gegenwart von Ammoniak erhitzte, um eine BN-„Mischung“ zu bilden, die dann in Form komprimiert wurde.
Heute werden ähnliche Methoden verwendet, die mit Borsäure (B2O3) oder H3BO3 beginnen und Ammoniak oder Harnstoff als Stickstoffquelle verwenden. Alle Syntheseverfahren erzeugen ein etwas verunreinigtes aBN, das gereinigt und durch Erhitzen bei höheren Temperaturen als bei der Synthese zu hBN umgewandelt wird. Ähnlich wie bei der Herstellung von synthetischem Diamant wird hBN unter hohem Druck und hoher Temperatur in cBN umgewandelt.