există o întreagă serie de tabele acolo, și am adăugat deja la gramada cu un tabel Periodic de date anterior. Postarea de astăzi este o altă variantă a temei: un tabel periodic care arată stările de oxidare posibile și comune ale fiecărui element. Am fost în căutarea pentru una dintre aceste săptămâna trecută, din interes, și nu a putut găsi unul care a prezentat informațiile într-un mod ușor de înțeles. Pentru a încerca să rezolv asta, am făcut tabelul pe care îl puteți vedea în partea de sus a postării aici.
pentru non-chimiști, probabil merită clarificat exact ce înțelegem prin ‘stare de oxidare’. Acesta este de fapt un concept destul de ușor de utilizat pentru chimiști, dar unul dificil de definit. Este în esență un număr atribuit unui element dintr-un compus și (la un nivel de bază) denotă numărul de electroni care au fost fie eliminați, fie adăugați la acel element. Un element care nu este combinat cu alte elemente diferite are o stare de oxidare de 0, deoarece nu a avut electroni adăugați sau îndepărtați.
un atom al unui element dintr-un compus va avea o stare de oxidare pozitivă dacă i s-au îndepărtat electronii. Acest lucru ar putea părea inițial contra-intuitiv, dar amintiți-vă că electronii sunt încărcați negativ. Eliminarea sarcinilor negative dintr-un atom rezultă, prin urmare, într-o stare de oxidare pozitivă. În mod similar, adăugarea de electroni are ca rezultat o stare de oxidare negativă. Suma tuturor stărilor de oxidare ale diferitelor elemente dintr-un compus ar trebui să fie zero.
dacă singura ta experiență în chimie este din școală, s – ar putea să-ți amintești conceptul de ioni-atomi care au câștigat sau pierdut electroni pentru a forma ioni încărcați pozitiv sau negativ. De exemplu, sodiul (Na) poate pierde un electron pentru a forma ioni de sodiu (Na+). Acestea au o stare de oxidare de +1, la fel ca sarcina pe ion. În mod similar, fierul (Fe) poate pierde doi electroni pentru a forma ionul Fe2+ sau poate pierde trei electroni pentru a forma ionul Fe3+. Acestea au numere de oxidare de + 2& +3 respectiv. Cu un ion de clor (un atom de clor care a câștigat un electron, Cl–), numărul de oxidare ar fi -1.
starea de oxidare 0 apare pentru toate elementele – este pur și simplu elementul în forma sa elementară. După cum arată tabelul, prezența celorlalte stări de oxidare variază, dar urmează unele modele. Stările comune de oxidare ale tuturor metalelor din tabelul periodic sunt toate pozitive. Toate nemetalele din tabel, pe de altă parte, au cel puțin o stare comună de oxidare negativă. Metalele blocului d, prezentate pe masă în galben, au cea mai largă gamă de stări de oxidare.atomii aceluiași element cu stări de oxidare diferite pot avea proprietăți diferite. Cea mai evidentă dintre acestea dintr-o perspectivă exterioară este culoarea, ilustrată abil de elementele blocului D. Cele mai multe dintre acestea au o mână de stări de oxidare comune, iar acest lucru se disting prin culorile lor diferite. Originea acestor culori diferite este explicată într-o postare anterioară pe site aici.
aceasta a fost cea mai scurtă introducere În starea de oxidare, dar sperăm că este suficient să demistificăm cel puțin parțial graficul de mai sus pentru non-chimiști. Există cu siguranță posibilitatea unui viitor post care să explice stările de oxidare și cum să le rezolvați, mai detaliat! Între timp, puteți descărca un PDF al acestui grafic de mai jos sau îl puteți achiziționa ca poster aici.
bucurat de acest post& grafic? Luați în considerare sprijinirea dobânzii compuse pe Patreon și obțineți previzualizări ale postărilor viitoare & mai mult!
graficul din acest articol este licențiat sub licența internațională Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0. Consultați instrucțiunile de utilizare a conținutului site-ului.