a fórmula empírica do nitreto de boro (BN) é enganosa. BN não é de todo como outras moléculas diatômicas, tais como monóxido de carbono (CO) e cloreto de hidrogênio (HCl). Pelo contrário, tem muito em comum com o carbono, cuja representação como o C monatômico também é enganosa.
BN, como o carbono, tem múltiplas formas estruturais. A estrutura mais estável da BN, hBN (mostrado), é isoeletrônica com grafite e tem a mesma estrutura hexagonal com moleza e propriedades lubrificantes similares. hBN também pode ser produzido em folhas tipo grafeno que podem ser formadas em nanotubos.
em contraste, o cúbico BN (cBN) é isoeletrônico com diamante. Não é tão difícil, mas é mais termal e quimicamente estável. Também é muito mais fácil de fazer. Ao contrário do diamante, é insolúvel em metais a altas temperaturas, tornando-o um útil revestimento de metal abrasivo e resistente à oxidação. Existe também uma forma amorfa (aBN), equivalente ao carbono amorfo (ver abaixo).
BN é principalmente um material sintético, embora tenha sido reportado um depósito natural. As tentativas de fazer o BN puro datam do início do século XX, mas formas comercialmente aceitáveis foram produzidas apenas nos últimos 70 anos. Em uma patente de 1958 para a Carborundum Company (Lewiston, NY), Kenneth M. Taylor preparou formas moldadas de BN por aquecimento de ácido bórico (H3BO3) com um sal de metal de um oxiácido, como fosfato na presença de amônia para formar um BN “mix”, que foi então comprimido em forma.atualmente, métodos similares estão em uso que começam com trióxido bórico (B2O3) ou H3BO3 e usam amônia ou ureia como fonte de nitrogênio. Todos os métodos sintéticos produzem um aBN algo impuro, que é purificado e convertido em hBN por aquecimento a temperaturas superiores às utilizadas na síntese. Da mesma forma, para a preparação do diamante sintético, o hBN é convertido em cBN sob alta pressão e temperatura.