rezumat
Acest capitol discută proprietățile fizice ale apei, dar, prin necesitate, conține o explicație a presiunii atmosferice și hidrostatice. Molecula de apă este dipolară—există site-uri încărcate negativ și pozitiv pe laturile opuse ale moleculei. Ca urmare, moleculele de apă formează legături de hidrogen cu alte molecule de apă. Legăturile de hidrogen sunt mai puternice decât atracțiile van der Waals care apar printre molecule și conferă proprietăți fizice unice apei. Molecula dipolară și legătura de hidrogen influențează foarte mult densitatea, presiunea vaporilor, punctul de îngheț, punctul de fierbere, tensiunea superficială, schimbările de fază, căldura specifică, constanta dielectrică, vâscozitatea, coeziunea, aderența și capilaritatea apei. Apa are densitatea maximă la aproximativ 4 centimetrii; acest lucru are ca rezultat plutirea gheții și potențialul de stratificare termică a corpurilor de apă naturale. Proprietățile fizice ale apei sunt de interes intrinsec, dar unele dintre aceste proprietăți influențează calitatea apei, așa cum se va vedea în alte capitole.