de empirische formule van boriumnitride (BN) is bedrieglijk. BN is helemaal niet zoals andere diatomaire moleculen zoals koolmonoxide (CO) en waterstofchloride (HCl). Het heeft veel gemeen met koolstof, waarvan de weergave als monatomaire C ook misleidend is.
BN heeft, net als koolstof, meerdere structurele vormen. BN ‘ s meest stabiele structuur, hBN (getoond), is ISO-elektronisch met grafiet en heeft dezelfde zeshoekige structuur met vergelijkbare zachtheid en smeermiddel eigenschappen. hBN kan ook in grafeen-als bladen worden geproduceerd die in nanotubes kunnen worden gevormd.
in tegenstelling hiermee is kubieke BN (cBN) ISO-elektronisch met diamant. Het is niet zo hard, maar het is thermisch en chemisch stabieler. Het is ook veel gemakkelijker te maken. In tegenstelling tot diamant is het onoplosbaar in metalen bij hoge temperaturen, waardoor het een nuttige schurende en oxidatiebestendige metaalcoating is. Er is ook een amorfe vorm (aBN), equivalent aan amorfe koolstof (zie hieronder).
BN is voornamelijk een synthetisch materiaal, hoewel een natuurlijk voorkomende afzetting is gemeld. Pogingen om pure BN te maken dateren uit het begin van de 20e eeuw, maar commercieel aanvaardbare vormen zijn pas in de afgelopen 70 jaar geproduceerd. In een patent van 1958 aan de Carborundum Company (Lewiston, NY), bereidde Kenneth M. Taylor gevormde vormen van BN door boorzuur (H3BO3) te verwarmen met een metaalzout van een oxyzuur zoals fosfaat in de aanwezigheid van ammoniak om een BN “mix” te vormen, die vervolgens in vorm werd gecomprimeerd.
tegenwoordig worden soortgelijke methoden gebruikt die beginnen met boortrioxide (B2O3) of H3BO3 en ammoniak of ureum als stikstofbron gebruiken. Alle synthetische methoden produceren een enigszins onzuivere aBN, die wordt gezuiverd en omgezet in hBN door verhitting bij temperaturen hoger dan gebruikt in de synthese. Ook bij de bereiding van synthetische diamant wordt hBN onder hoge druk en temperatuur omgezet in cBN.