puncte de fierbere și de topireedit
punctul de fierbere al neopentanului este de numai 9,5% C, semnificativ mai mic decât cel al izopentanului (27,7% C) și al pentanului normal (36,0% c). Prin urmare, neopentanul este un gaz la temperatura camerei și presiunea atmosferică, în timp ce ceilalți doi izomeri sunt (abia) lichide.
punctul de topire al neopentanului (-16,6 int.C), pe de altă parte, este cu 140 grade mai mare decât cel al izopentanului (-159,9 int. C) și cu 110 grade mai mare decât cel al n-pentanului (-129,8 int. c). Această anomalie a fost atribuită ambalării în stare solidă Mai Bună presupusă a fi posibilă cu molecula tetraedrică de neopentan; dar această explicație a fost contestată din cauza faptului că are o densitate mai mică decât ceilalți doi izomeri. Mai mult, entalpia sa de fuziune este mai mică decât entalpiile de fuziune atât a n-pentanului, cât și a izopentanului, indicând astfel că punctul său de topire ridicat se datorează unui efect de entropie rezultat din simetrie moleculară mai mare. Într-adevăr, entropia fuziunii neopentanului este de aproximativ patru ori mai mică decât cea a n-pentanului și a izopentanului.
1h spectrum RMN
Din cauza simetriei tetraedrice complete a neopentanului, toți protonii sunt echivalenți din punct de vedere chimic, ducând la o singură deplasare chimică a RMN-ului. În acest sens, neopentanul este similar cu analogul său de silan, tetrametilsilan, a cărui schimbare chimică unică este zero prin convenție.
simetria moleculei de neopentan poate fi ruptă dacă unii atomi de hidrogen sunt înlocuiți cu atomi de deuteriu. În special, dacă fiecare grupare metil are un număr diferit de atomi substituiți (0, 1, 2 și 3), se obține o moleculă chirală. Chiralitatea în acest caz apare numai prin distribuția în masă a nucleelor sale, în timp ce distribuția electronilor este încă în esență achirală.