legătură covalentă – legături simple
Această pagină explică ce este legătura covalentă. Începe cu o imagine simplă a legăturii covalente unice și apoi o modifică ușor în scopuri A ‘ level.
De asemenea, trece la o viziune mai sofisticată care implică hibridizarea. Acest lucru nu este cerut de multe programe din Marea Britanie la acest nivel. Cu toate acestea, dacă îl puteți urmări, va face legătura în compușii organici mai ușor de înțeles. Voi face uz de ea pe tot restul Chemguide.
veți găsi un link către o pagină pe legături covalente duble în partea de jos a paginii.
o vedere simplă a legăturii covalente
importanța structurilor de gaz nobil
la un nivel simplu (cum ar fi GCSE) o mare importanță este atașată structurilor electronice ale gazelor nobile precum neonul sau argonul care au opt electroni în nivelurile lor de energie exterioară (sau doi în cazul heliului). Aceste structuri de gaz nobil sunt considerate ca fiind într-un fel un lucru „de dorit” pentru un atom.s-ar putea să fi rămas cu impresia puternică că atunci când alți atomi reacționează, ei încearcă să obțină structuri de gaz nobil.pe lângă realizarea structurilor de gaz nobil prin transferul electronilor de la un atom la altul ca în legătura ionică, este de asemenea posibil ca atomii să ajungă la aceste structuri stabile prin împărțirea electronilor pentru a da legături covalente.
unele molecule covalente foarte simple
clor
de exemplu, doi atomi de clor ar putea realiza structuri stabile prin împărțirea electronului unic nepereche ca în diagramă.
faptul că un clor a fost desenat cu electroni marcați ca cruci și celălalt ca puncte este pur și simplu pentru a arăta de unde provin toți electronii. În realitate, nu există nicio diferență între ele.se spune că cei doi atomi de clor sunt uniți printr-o legătură covalentă. Motivul pentru care cei doi atomi de clor se lipesc este că perechea comună de electroni este atrasă de nucleul ambilor atomi de clor.
hidrogen
atomii de hidrogen au nevoie doar de doi electroni la nivelul lor exterior pentru a ajunge la structura gazului nobil de heliu. Încă o dată, legătura covalentă ține cei doi atomi împreună, deoarece perechea de electroni este atrasă de ambele nuclee.
acid clorhidric
hidrogenul are o structură de heliu, iar clorul o structură de argon.
legătură covalentă la un ‘nivel
cazuri în care nu există nicio diferență față de vizualizarea simplă
dacă rămâneți strâns la programele moderne A’ nivel, este puțin nevoie să vă îndepărtați de vizualizarea simplă (GCSE). Singurul lucru care trebuie schimbat este dependența excesivă de conceptul de structuri de gaze nobile. Majoritatea moleculelor simple pe care le desenați au de fapt toți atomii lor cu structuri de gaz nobil.
de exemplu:
chiar și cu o moleculă mai complicată precum PCl3, nu există nicio problemă. În acest caz, numai electronii exteriori sunt arătați pentru simplitate. Fiecare atom din această structură are straturi interioare de electroni de 2,8. Din nou, tot ceea ce este prezent are o structură de gaz nobil.
cazuri în care vizualizarea simplă ridică probleme
trifluorură de bor, BF3
un atom de bor are doar 3 electroni la nivelul său exterior și nu există posibilitatea ca acesta să ajungă la o structură de gaz nobil prin simpla partajare a electronilor. Este o problemă? Nu. Borul a format numărul maxim de legături pe care le poate avea în circumstanțe și aceasta este o structură perfect valabilă.
energia este eliberată ori de câte ori se formează o legătură covalentă. Deoarece energia se pierde din sistem, ea devine mai stabilă după ce se face fiecare legătură covalentă. Rezultă, prin urmare, că un atom va tinde să facă cât mai multe legături covalente posibil. În cazul borului în BF3, trei legături sunt maximul posibil, deoarece borul are doar 3 electroni de împărțit.