să începem cu tipuri de obligațiuni.
legătura covalentă este una în care perechea de electroni de legătură este împărțită de fiecare atom. Adică 1 electroni provine de la un atom și unul vine de la celălalt. Ar putea fi, de asemenea, că ambii electroni provin de la 1 atom, dar acești electroni sunt împărțiți de ambii atomi.
legătura ionică este una în care legătura este formată dintr-o sarcină pozitivă și negativă care se atrage reciproc. Acest lucru apare atunci când un atom donează și un electron celuilalt lăsând o sarcină netă + și – pe ionii respectivi.
avertisment: într-adevăr nu există o legătură bon covalentă complet 100% sau o legătură ionică 100%, ci mai degrabă un continuum între cele două.
dacă ne îndreptăm acum atenția asupra legăturilor și compușilor polari vs nepolari.
o legătură covalentă polară este o legătură în care există o mare diferență de electronegativitate între cei doi atomi. Din nou, cu excepția cazului în care valorile electronegativității ambilor atomi sunt aceleași, legătura va fi, într-o oarecare măsură, covalentă polară. Dar legătura dintre H și Cl va fi mai polară decât legătura dintre O și Cl (a se vedea valorile EN pentru fiecare atom și notați en-ul).
un compus covalent polar este un compus (nu legăturile dintre atomi) care are o separare a sarcinii și depinde nu numai de atomi, ci și de geometria compusului. Dacă vă uitați la tetraclorura de carbon, CCl4, legătura C-Cl este o legătură covalentă polară(0,6). Multe cărți de text consideră ca fiind polar, dar aceasta este doar o generalitate. Deci, fiecare dintre cele 4 legături C-Cl sunt considerate legături polare, dar molecula este nepolară din cauza geometriei în care fiecare fel de Cl „anulează efectul” celui opus. Acest lucru nu are ca rezultat niciun moment dipol net în molecula CCl4. CHCl3 pe de altă parte ar fi o moleculă polară.
sperăm că acest lucru V-a oferit suficiente informații unde puteți merge acum să citiți despre moleculele polare și legăturile polare pentru a înțelege mai bine distincțiile.