proprietățile periodice ale elementelor cu exemple
proprietățile periodice ale elementelor cu exemple
1) raza atomică:
raza atomică a elementelor scade pe măsură ce mergem de la stânga la dreapta în tabelul periodic. Motivul este că; numărul atomic de elemente crește de la stânga la dreapta în aceeași perioadă, astfel creșterea numărului de protoni determină creșterea atracției electronilor de către protoni. Dimpotrivă, în același grup, pe măsură ce mergem de sus în jos, raza atomică a elementelor crește. Deoarece numărul de cochilii crește în același grup de sus în jos, atracția electronilor de către protoni scade și raza atomică crește.
exemplu: găsiți relația dintre raza atomică a elementelor 3x, 11Y și 5Z.
găsim mai întâi locațiile elementelor în tabelul periodic.
3X:1s22s1 2. perioada i un grup
11Y:1s22s22p63s1 3. punct și i un grup
5Z:1s22s22p1 2. perioada și Grupul III A.
I a III a
2. perioada X Z
3. perioada Y
deoarece raza atomică crește de la dreapta la stânga și de sus în jos;
Y>X>z
2) energia de ionizare:
energia necesară pentru îndepărtarea unui electron din atomi sau ioni se numește energie de ionizare. Energia necesară pentru a elimina primul electron de valență se numește prima energie de ionizare, energia necesară pentru a elimina al doilea electron de valență se numește a doua energie de ionizare etc. Următoarele reacții arată acest proces;
X + IE1 X+ + E-
X+ + IE2 x+2 + E-
X+2 + IE3 x+3 + e-
creșterea forței de atracție aplicată de nucleu electronilor face dificilă îndepărtarea electronilor din cochilii. A doua energie de ionizare este mai mare decât prima energie de ionizare, a doua energie de ionizare este mai mare decât a treia energie de ionizare. Putem spune că;
IE1<IE2<IE3<….
când electronii sunt îndepărtați din atom, forța de atracție pe electron crește, astfel îndepărtarea electronului din atom devine mai dificilă. Atomii cu configurație electronică ns2np6 au proprietăți de simetrie sferică, iar îndepărtarea electronului este dificilă, iar energia de ionizare este ridicată. Mai mult, atomii care au ns2np6ns1 au o energie de ionizare mai mică, deoarece îndepărtarea unui electron din acești atomi îi face gaz nobil și mai stabil. Astfel, este ușor să eliminați electronul din ele. De exemplu;
10Ne: 1s22s22p6 și
11Na: 1s22s22p63s1
IENe>Iena
cunoașterea energiilor de ionizare secvențiale ale atomului, ne ajută să găsim numărul de electroni de valență ai atomilor. Examinați următorul exemplu;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
creșterea în a doua la a treia energie de ionizare este mai mare decât altele, astfel atom are 2 electroni de valență.
exemplu:
Na(gaz) + IE1 na na+ + e-
Na(gaz) + IE2 na na+2 + 2E-
Na(solid) + IE3 na na+ + e-
Na+(solid) + IE4 na na+2 + e-
care dintre următoarele afirmații referitoare la ecuațiile chemiceinccal prezentate mai sus sunt false.
I. E1 este prima energie de ionizare a Na
II. E3>E1
III. E2 este a doua energie de ionizare a Na
IV. E4 >E1
V. E2=E1+E4
prima energie de ionizare este energia necesară pentru îndepărtarea unui electron din atomul neutru în stare gazoasă. I este adevărat.
E3 este suma energiilor E1 și a energiei de sublimare. Astfel, E3 >E1 II este adevărat
a doua energie de ionizare este energia necesară pentru îndepărtarea unui electron din +1 ion încărcat în stare gazoasă.Astfel, III este fals.
E4 este a doua energie de ionizare și E1 este prima energie de ionizare. Astfel; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. Graficul de mai jos arată relația dintre energia de ionizare și numărul atomic.
3) afinitate Electronică:
dacă un electron este adăugat la atomul neutru în stare gazoasă, energia este degajată. Numim această energie „afinitate electronică”.Următoarea ecuație chimică arată acest proces.
X(gaz) + e – x-(gaz) + e
în general, afinitatea electronică crește pe măsură ce mergem de la stânga la dreapta în perioadă. Dimpotrivă, afinitatea electronică scade într-un grup de sus în jos.
4) electronegativitate:într-o legătură chimică, capacitatea de atracție a electronilor atomilor se numește electronegativitate. De la stânga la dreapta în perioadă electronegativitatea crește și de sus în jos într-un grup electronegativitatea scade. Deoarece gazele nobile nu formează legături chimice, Nu putem vorbi despre electronegativitatea lor.
5) proprietatea Metal-nemetalică:
capacitatea de a da electron se numește proprietate metalică, iar capacitatea de a obține electron se numește proprietate nemetalică a elementelor. Mutarea în perioada de la stânga la dreapta, metal proprietate crește și non metal proprietate scade. Într-un grup de metale, de sus în jos crește proprietatea metalului. Într-un grup de nemetale, de sus în jos proprietatea nemetalică a atomilor scade.
exemplu: care dintre următoarele afirmații este adevărată în legătură cu elementele date în tabelul periodic de mai jos.
I. proprietatea metalică a lui X este mai mare decât Y, Z și T.
II. raza atomică a lui Z este mai mare decât X, Y și T.
III. energia de ionizare a lui T este mai mare decât IE a lui X.
IV. elementul cel mai electronegativ este Y.
proprietatea metalului crește de la dreapta la stânga și de sus în jos. Astfel, Y este cel mai metalic element. Eu sunt fals.
razele atomice cresc de la dreapta la stânga și de sus în jos. Astfel, Y are raze atomice mai mari. II este fals.
energia de ionizare crește de la stânga la dreapta în aceeași perioadă. Astfel, IET >IEX. III este adevărat.
electronegativitatea crește de la stânga la dreapta și de jos în sus. Z este elementul cel mai electronegativ.
Rezumatul proprietăților periodice este prezentat în imaginea de mai jos.