exemplu \(\PageIndex{1}\)
descrieți modul de preparare a următoarelor trei soluții: (a) 500 mL de aproximativ 0,20 m NaOH folosind NaOH solid; (b) 1 L de 150,0 ppm Cu2+ folosind metal Cu; și (c) 2 L de acid acetic 4% v/v folosind acid acetic glacial concentrat (99,8% g/g acid acetic).
soluție
(a) deoarece concentrația dorită este cunoscută de două cifre semnificative, nu este nevoie să măsurăm cu precizie masa de NaOH sau volumul soluției. Masa dorită de NaOH este
\
pentru a prepara soluția, puneți 4,0 grame de NaOH, cântărite la cea mai apropiată zecime de gram, într-o sticlă sau pahar și adăugați aproximativ 500 mL de apă.
(b) deoarece concentrația dorită de Cu2+ este dată la patru cifre semnificative, trebuie să măsurăm cu precizie masa metalului Cu și volumul soluției finale. Masa dorită de metal Cu este
\
pentru a prepara soluția, măsurați exact 0,1500 g de Cu într-un pahar mic și dizolvați-l folosind o porție mică de HNO3 concentrat. Pentru a asigura un transfer complet de Cu2 + de la pahar la balonul volumetric—ceea ce numim transfer cantitativ—clătiți paharul de mai multe ori cu porții mici de apă, adăugând fiecare clătire în balonul volumetric. În cele din urmă, adăugați apă suplimentară la marca de calibrare a balonului volumetric.
(c) concentrația acestei soluții este doar aproximativă, deci nu este necesar să se măsoare exact volumele și nici nu este necesar să se țină cont de faptul că acidul acetic glacial este puțin mai mic de 100% g/g acid acetic (este de aproximativ 99,8% G / G). Volumul necesar de acid acetic glacial este
\
pentru a prepara soluția, utilizați un cilindru gradat pentru a transfera 80 mL de acid acetic glacial într-un recipient care conține aproximativ 2 L și adăugați suficientă apă pentru a aduce soluția la volumul dorit.