Os metais de transição são o maior grupo de elementos na tabela periódica. Eles receberam seu nome porque o químico Inglês Charles Bury descreveu uma série de elementos de transição em 1921. Bury examinou a transição de uma camada interna de elétrons com 8 elétrons para uma camada com 18 elétrons e de uma camada de 18 elétrons para uma com 32. Hoje, a maioria das pessoas pensa nestes elementos como transições de um lado da tabela periódica para o outro. Moving from left to right across the periodic table, an electron is added to the d orbital of each atom, transitioning from group 2 to group 13.
aqui está um olhar para as diferentes maneiras de definir os metais de transição, uma lista de quais elementos são incluídos, e um resumo de suas propriedades comuns.
definição de metal de transição
A definição mais comum de um metal de transição é a aceite pela IUPAC. Um metal de transição é um elemento com uma subconjunta d parcialmente preenchida ou a capacidade de produzir catiões com uma subconjunta d incompleta.
outras pessoas consideram que os metais de transição incluem qualquer elemento de bloco d na tabela periódica. Sob esta definição, os grupos 3 a 12 são os metais de transição e as séries de lantanídeos e actinídeos de bloco-f são chamados de “metais de transição internos”.”
List of Transition Metal Elements
Using the IUPAC definition, there are 40 transition metals. São eles:
- números Atômicos 21 (escândio) a 30 (zinco)
- números Atômicos 39 (ítrio) a 48 (cádmio)
- números Atômicos 71 (lutetium) 80 (mercúrio)
- números Atômicos 103 (lawrencium) 112 (copernicium)
A lista completa é:
- Escândio
- Titânio
- Vanádio
- Chromium
- Manganês
- de Ferro
- Cobalto
- Níquel
- Cobre
- Zinco
- Ítrio
- Zircónio
- Nióbio
- Molibdênio
- Tecnécio
- Rutênio
- Ródio
- Paládio
- Prata
- Cádmio
- Lutetium
- Háfnio
- Tântalo
- Tungstênio
- Rênio
- Ósmio
- Iridium
- Platinum
- Ouro
- Mercúrio
- Lawrencium
- Rutherfórdio
- Dúbnio
- eles frequentemente formam compostos coloridos. As cores são devidas a transições eletrônicas d-D.
- eles rapidamente formam complexos.apresentam múltiplos estados de oxidação positivos. Isto deve-se ao baixo fosso energético entre os Estados.são bons catalisadores.são metais prateados à temperatura ambiente. As exceções são cobre e Ouro.são sólidos à temperatura ambiente. A excepção é o mercúrio.são paramagnéticos (atraídos por um campo magnético). Geralmente, o paramagnetismo resulta de d-electrões não emparelhados. Três elementos importantes em relação ao magnetismo são ferro, cobalto e níquel. Todos os três elementos produzem um campo magnético.apresentam brilho metálico.têm baixas energias de ionização.são difíceis.os metais têm pontos de fusão e de ebulição elevados (excepto mercúrio).são bons condutores eléctricos e térmicos.formam ligas.
tecnicamente, os elementos zinco, cádmio e mercúrio (grupo 12) devem ser considerados pós-transição e não metais de transição, uma vez que têm uma configuração d10 completa e produzem normalmente iões que mantêm esta configuração. Evidências experimentais de mercúrio se comportando como um metal de transição foram obtidas em 2007. O Copernicium deve provavelmente ser excluído na mesma base, embora as suas propriedades de oxidação não tenham sido verificadas experimentalmente. No entanto, a maioria das pessoas incluem estes elementos na lista de metal de transição.algumas pessoas excluem lutécio e lawréncio da lista. Mas, lutécio e lawrêncio são tecnicamente elementos do grupo 3 que se encaixam no” espaço ” na tabela periódica. Há também cientistas e educadores que incluem a série completa de lantanídeos e actinídeos como metais de transição.os metais de transição apresentam várias propriedades características:
