LIGAÇÃO COVALENTE ÚNICO OBRIGAÇÕES
Esta página explica o que é ligação covalente é. Começa com uma imagem simples da única ligação covalente, e depois modifica-a ligeiramente para fins de um nível.ele também passa para uma visão mais sofisticada envolvendo hibridação. Isto não é exigido por muitos programas baseados no Reino Unido neste nível. No entanto, se você pode segui-lo, ele vai tornar a ligação em compostos orgânicos mais fácil de entender. Vou usá-la durante todo o resto da Chemguide.
Você vai encontrar um link para uma página sobre obrigações covalentes duplas na parte inferior da página.
Uma simples exibição de ligação covalente
A importância de um gás nobre e estruturas
Em um nível mais simples (como o GCSE) muita importância para a eletrônica estruturas de gases nobres, como o néon ou árgon, que têm oito elétrons em seu exterior e os níveis de energia (ou duas no caso de hélio). Estas estruturas de gases nobres são pensadas como sendo de alguma forma uma coisa “desejável” para um átomo ter.
Você pode muito bem ter ficado com a forte impressão de que quando outros átomos reagem, eles tentam alcançar estruturas de gases nobres.também é possível que os átomos alcancem estas estruturas estáveis compartilhando elétrons para dar ligações covalentes.por exemplo, dois átomos de cloro poderiam alcançar estruturas estáveis compartilhando seu único elétron não emparelhado como no diagrama.
o facto de um cloro ter sido desenhado com electrões marcados como cruzes e o outro como pontos é simplesmente para mostrar de onde todos os electrões vêm. Na realidade, não há diferença entre eles.diz-se que os dois átomos de cloro são unidos por uma ligação covalente. A razão pela qual os dois átomos de cloro se mantêm unidos é que o par compartilhado de elétrons é atraído para o núcleo de ambos os átomos de cloro.os átomos de hidrogénio só necessitam de dois electrões no seu nível exterior para atingir a estrutura dos gases nobres do hélio. Mais uma vez, a ligação covalente mantém os dois átomos juntos porque o par de elétrons é atraído para ambos os núcleos.
Cloreto de hidrogénio
o hidrogénio tem uma estrutura de hélio, e o cloro uma estrutura de argônio.
covalent bonding at a ‘level
Cases where there isn’t any difference from the simple view
If you stick closely to modern a’ level syllabuses, there is little need to move far from the simple (GCSE) view. A única coisa que tem de ser alterada é a dependência excessiva do conceito de estruturas de gases raros. A maioria das moléculas simples que desenhas têm todos os seus átomos com estruturas de gases nobres.
Por exemplo:
mesmo com uma molécula mais complicada como PCl3, não há problema. Neste caso, apenas os elétrons externos são mostrados por simplicidade. Cada átomo nesta estrutura tem camadas internas de elétrons de 2,8. Mais uma vez, tudo o que está presente tem uma estrutura de gás nobre.
Casos em que a simples vista levanta problemas
o trifluoreto de Boro, BF3
Um átomo de boro só tem 3 elétrons na sua camada mais externa nível, e não há possibilidade de alcançar um gás nobre estrutura simples de compartilhamento de elétrons. Há algum problema? Não. O boro formou o número máximo de ligações que pode nas circunstâncias, e esta é uma estrutura perfeitamente válida.a energia é libertada sempre que se forma uma ligação covalente. Porque a energia está sendo perdida do sistema, ela se torna mais estável depois que cada ligação covalente é feita. Segue-se, portanto, que um átomo tenderá a fazer o maior número possível de ligações covalentes. No caso do boro em BF3, três ligações é o máximo possível porque o boro só tem 3 elétrons para compartilhar.