o Metanol ou álcool Metílico é um dos compostos que são utilizados para compreender a geometria molecular, títulos e muito mais em química Orgânica. Este composto tem um grupo hidroxilo (OH) ligado ao grupo metil, e é aí que ele recebe o seu nome de “álcool metílico”.”Para tornar mais fácil para você entender, assumir que um átomo de hidrogênio do metano ou CH4 é substituído por um grupo hidroxilo, resultando em metanol tendo a fórmula química de CH3OH. o álcool metílico é um líquido leve, incolor e volátil, com um odor alcoólico semelhante ao etanol. A estrutura da molécula é fácil de entender, e também se pode usar este exemplo para estudar estruturas mais complexas em Química Orgânica. Para compreender a estrutura e a forma deste composto, é vital conhecer os seus electrões de Valência e a sua estrutura de Lewis.
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CH3OH de Valência Elétrons
Metanol consiste de um átomo de carbono, três átomos de Hidrogênio e um grupo hidroxila. Para saber o número total de elétrons de valência, temos que conhecer os elétrons de valência de todos os átomos individualmente:
o Carbono tem quatro elétrons de valência em sua casca exterior, portanto, os elétrons de valência do Carbono= 4.
hidrogênio tem apenas um elétron de Valência, mas como existem três átomos de hidrogênio neste composto, o número total de elétrons de Valência para hidrogênio = 3*1= 3.
oxigênio tem seis elétrons de Valência em sua concha exterior e precisa de dois elétrons para seguir a Regra do octeto; portanto, sua valência é de 6.
hidrogénio ligado ao oxigénio no grupo hidroxilo tem um electrão de Valência; daí a sua valência é 1.
número Total de electrões de Valência em CH3OH = 4 + 3+6+1
= 14
assim, o número total de electrões de Valência em CH3OH ( metanol) é de 14.
Regra do octeto
em Química, todos os átomos tendem a tornar-se inertes alcançando a configuração eletrônica do gás nobre que tem oito elétrons em sua concha exterior. Assim, todos os átomos tendem a formar ligações para alcançar esta configuração e tornar-se estáveis. Esta regra tem algumas exceções em química, mas, principalmente, todos os elementos seguem esta regra octeto.
CH3OH Lewis Structure
Lewis dot structure is a pictorial representation of the molecule, it’s bonding with other atoms and the arrangement of atoms in the compound. Ajuda a conhecer o número de elétrons ligados, pares solitários e a forma molecular do composto. Os elétrons de Valência ajudam a desenhar esta estrutura de Lewis, pois todos os elétrons são mostrados usando pontos, e as linhas retas representam as ligações formadas entre as moléculas.
aqui em CH3OH,
Há um total de 14 elétrons de Valência no composto. O carbono tem um número estérico de 4, uma vez que tem quatro elétrons de Valência na sua concha exterior. Em metanol, o carbono é o átomo central, e todos os outros átomos são colocados em torno dele.
para desenhar a estrutura, você pode colocar quatro elétrons (como pontos ) em torno do átomo de carbono central em todas as quatro direções. Agora todos os átomos de hidrogênio têm um elétrons de Valência, e todos esses três átomos formam uma ligação com o carbono, compartilhando um elétron do átomo de carbono. Para representar estas ligações, desenhe linhas rectas entre três átomos de hidrogênio e o átomo de carbono central.
Hydroxyl group ( OH) shares one valence electron with Carbon, and thus this hydroxyl group forms one bond with the Carbon by sharing its valence electron. Há quatro elétrons de Valência deixados na camada exterior do átomo de oxigênio, uma vez que ele compartilha um de seus seis elétrons de Valência com hidrogênio e outro com o átomo de carbono. Ainda assim, há quatro elétrons de Valência no átomo de oxigênio que forma dois pares solitários de elétrons ao seu redor. Assim, todos os elétrons de Valência dos átomos de carbono já formaram ligações, e não há pares solitários ou elétrons não ligados no átomo de carbono central, mas o oxigênio tem dois pares solitários de elétrons.
CH3OH Geometria Molecular
Now that we know the Lewis structure of CH3OH, it is easy to depict the compound’s molecular geometry. Ao desenhar a estrutura de Lewis para CH3OH, você vai notar que o átomo de carbono terá três ligações com três átomos de hidrogênio e uma ligação com o grupo hidroxilo. como o carbono tem quatro elétrons de Valência que formam as ligações com outros átomos, ele mostra hibridização sp3.
CH3OH Forma
A hibridização do átomo central ( Carbono ) no CH3OH é sp3, o que significa que ele deve formar um tetraédrica forma, mas ele não faz isso de forma exatamente. A forma do metanol é dobrada porque o grupo hidroxilo ( OH) contém dois pares solitários de elétrons, que causam a repulsão entre o par de elétrons ligados e o par não ligado de elétrons no composto. Estas forças de repulsão levam à informação de uma estrutura dobrada.de acordo com algumas teorias, também se acredita que CH3OH tem dois centros geométricos, um para o átomo de carbono e outro para o átomo de Oxigênio no grupo hidroxilo. Os átomos de carbono centrais formam quatro ligações sigma e não têm pares isolados, o que resulta na formação de um tetraedro. Simultaneamente, o átomo de oxigênio forma duas ligações sigma e dois pares solitários de elétrons, o que causa uma curvatura no ângulo de ligação devido às forças de repulsão. Assim, o oxigênio tem uma forma tetraédrica curvada, resultando na forma curvada do metanol. a estrutura do metanol ou CH3OH é comparativamente fácil de estudar, uma vez que a valência do átomo de carbono central é totalmente satisfeita, e não existem pares isolados no átomo de carbono. O átomo compartilha três de seus quatro elétrons de Valência com átomos de hidrogênio e descansa um elétron com o grupo hidroxilo. Central Carbon atom has sp3 hybridization and a bent molecular shape due to the repulsion between lone pairs on Oxygen and the bonded pairs in the molecule.