Há toda uma série de tabelas periódicas lá fora, e eu já adicionados à pilha com uma tabela periódica dos dados anteriormente. O post de hoje é outra variação sobre o tema: uma tabela periódica mostrando os estados de oxidação possíveis e comuns de cada elemento. Estava à procura de um destes na semana passada, por interesse, e não consegui encontrar um que apresentasse a informação de uma forma fácil de compreender. Para tentar resolver isso, eu fiz a mesa que você pode ver no topo do post aqui.
para não-químicos, provavelmente vale a pena esclarecer exatamente o que entendemos por “estado de oxidação”. Este é realmente um conceito bastante fácil para os químicos de usar, mas um difícil de definir. É essencialmente um número atribuído a um elemento de um composto ,e (a um nível básico) denota o número de elétrons que foram removidos ou adicionados a esse elemento. Um elemento que não é combinado com quaisquer outros elementos diferentes tem um estado de oxidação de 0, porque não teve elétrons adicionados ou removidos.
um átomo de um elemento num composto terá um estado de oxidação positivo se tiver tido electrões removidos. Isto pode inicialmente parecer contra-intuitivo, mas lembre-se que os elétrons são carregados negativamente. A remoção de cargas negativas de um átomo resulta, portanto, em um estado de oxidação positivo. Similarmente, a adição de elétrons resulta em um estado de oxidação negativo. A soma de todos os estados de oxidação dos vários elementos de um composto deve ser zero.se a sua única experiência em química é na escola, pode lembrar – se do conceito de íons-átomos que ganharam ou perderam elétrons para formar íons carregados positiva ou negativamente. Por exemplo, sódio (Na) pode perder um elétron para formar íons de sódio (na+). Estes têm um estado de oxidação de +1, o mesmo que a carga sobre o íon. Similarmente, ferro (Fe) pode perder dois elétrons para formar o íon Fe2+, ou perder três elétrons para formar o íon Fe3+. Estes têm números de oxidação de +2 & +3, respectivamente. Com um íon cloro (um átomo de cloro que ganhou um elétron, Cl–), o número de oxidação seria -1.
O Estado de oxidação 0 ocorre para todos os elementos – é simplesmente o elemento em sua forma elementar. Como a tabela mostra, a presença de outros estados de oxidação varia, mas segue alguns padrões. Os estados de oxidação comuns de todos os metais na tabela periódica são todos positivos. Todos os não-metais na tabela, por outro lado, têm pelo menos um estado de oxidação negativo comum. Os metais do bloco d, mostrados na tabela em amarelo, têm a maior gama de estados de oxidação.átomos do mesmo elemento com diferentes estados de oxidação podem ter propriedades diferentes. O mais óbvio destes numa perspectiva externa é a cor, habilmente ilustrada pelos elementos do Bloco D. A maioria destes tem um punhado de estados de oxidação comuns, e isso é distinguido por suas diferentes cores. A origem dessas diferentes cores é explicada em um post anterior no site aqui.
Este tem sido o menor número de introduções ao estado de oxidação, mas espero que seja o suficiente para, pelo menos parcialmente, desmistificar o gráfico acima para não-químicos. Há certamente espaço para um futuro post explicando estados de oxidação, e como resolvê-los, em mais detalhes! Enquanto isso, você pode pegar um download PDF deste gráfico abaixo, ou comprá-lo como um pôster aqui.
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