Número de Massa
O número de massa (\(A\)) de um átomo é o número total de prótons e nêutrons em seu núcleo. A massa do átomo é uma unidade chamada unidade de massa atómica \(\left (\text{amu} \right)\). Uma unidade de massa atômica é a massa de um próton, ou cerca de \(1,67 \vezes 10^{-27}\) kg, que é uma massa extremamente pequena. Um nêutron tem apenas um pouco mais de massa do que um próton, mas sua massa é muitas vezes assumida como uma unidade de massa atômica também. Como os elétrons não têm massa, quase toda a massa de um átomo está em seus prótons e nêutrons. Portanto, o número total de prótons e nêutrons em um átomo determina sua massa em unidades de massa atômica (tabela \(\PageIndex{1}\)).considere novamente o hélio. A maioria dos átomos de hélio tem dois nêutrons além de dois prótons. Portanto, a massa da maioria dos átomos de hélio é de 4 unidades de massa atômica (\(2 \: \text{amu}\) para os prótons + \(2 \: \text{amu}\) para os nêutrons). No entanto, alguns átomos de hélio têm mais ou menos de dois nêutrons. Átomos com o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons são chamados de isótopos. Como o número de nêutrons pode variar para um dado elemento, os números de massa de diferentes átomos de um elemento também podem variar. Por exemplo, alguns átomos de hélio têm três nêutrons em vez de dois (estes são chamados isótopos e são discutidos em detalhes mais tarde).por que você acha que o “número de massa” inclui prótons e nêutrons, mas não elétrons? Sabes que a maior parte da massa de um átomo está concentrada no seu núcleo. A massa de um átomo depende do número de protões e neutrões. Você já aprendeu que a massa de um elétron é muito, muito pequena em comparação com a massa de um próton ou um nêutron (como a massa de um centavo em comparação com a massa de uma bola de bowling). Contar o número de prótons e nêutrons diz aos cientistas sobre a massa total de um átomo.
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O número de massa de um átomo é muito fácil de calcular, desde que se conheça o número de protões e neutrões num átomo.
exemplo 4.5.1
Qual é o número de massa de um átomo de hélio que contém 2 neutrões?
solução
\(\left( \text{number of protons} \right) = 2\) (Lembre-se que um átomo de hélio tem sempre 2 protões.)
\(\left( \text{número de nêutrons} \right) = 2\)
\(\text{número de massa} = \left( \text{número de prótons} \right) + \left( \text{número de nêutrons} \right)\)
\(\text{número de massa} = 2 + 2 = 4\)
Um símbolo químico de um – ou dois-a designação da letra de um elemento. Alguns exemplos de símbolos químicos são \(\ce{o}\) para oxigênio, \(\ce{Zn}\) para zinco, e \(\ce{Fe}\) para ferro. A primeira letra de um símbolo é sempre capitalizada. Se o símbolo contém duas letras, A segunda letra é minúscula. A maioria dos elementos tem símbolos que são baseados em seus nomes em inglês. No entanto, alguns dos elementos que têm sido conhecidos desde os tempos antigos têm mantido símbolos que são baseados em seus nomes latinos, como mostrado na tabela \(\PageIndex{2}\).
| Símbolo Químico | Nome | américa Nome |
|---|---|---|
| \(\ce{Na}\) | Sodium | Natrium |
| \(\ce{K}\) | Potassium | Kalium |
| \(\ce{Fe}\) | Iron | Ferrum |
| \(\ce{Cu}\) | Copper | Cuprum |
| \(\ce{Ag}\) | Silver | Argentum |
| \(\ce{Sn}\) | Tin | Stannum |
| \(\ce{Sb}\) | Antimony | Stibium |
| \(\ce{Au}\) | Gold | Aurum |
| \(\ce{Pb}\) | Lead | Plumbum |