Exemplo de \(\PageIndex{1}\)
Descrever como preparar as seguintes três soluções: (a) 500 mL de cerca de 0,20 M de NaOH usando NaOH sólido; (b) 1 L de 150.0 ppm Cu2+ com o Cu de metal; e (c) de 2 L de 4% v/v de ácido acético utilizando concentrada de ácido acético glacial (99,8% de w/w ácido acético).
solução
(a) uma vez que a concentração desejada é conhecida por duas figuras significativas, não precisamos medir precisamente a massa de NaOH ou o volume da solução. A massa desejada de NaOH é
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para preparar a solução, colocar 4, 0 gramas de NaOH, pesada até ao décimo de grama mais próximo, num frasco ou copo e adicionar aproximadamente 500 mL de água.
(B) Uma vez que a concentração desejada de 2 Um+ é dada a quatro figuras significativas, devemos medir precisamente a massa de metal Cu e o volume final da solução. A massa desejada do metal Cu é
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para preparar a solução, medir exatamente 0.1500 g de Cu num pequeno copo e dissolvê-lo usando uma pequena porção de HNO3 concentrado. Para assegurar uma transferência completa de UM2+ do copo para o balão volumétrico—o que chamamos de transferência quantitativa—lavar o copo várias vezes com pequenas porções de água, adicionando cada enxaguamento ao balão volumétrico. Por último, adicionar água adicional à marca de calibração do balão volumétrico.
(C) a concentração desta solução é apenas aproximada, pelo que não é necessário medir exactamente os volumes, nem é necessário explicar o facto de o ácido acético glacial ser ligeiramente inferior a 100% (P/P) de ácido acético (é aproximadamente 99,8% P/P). O volume necessário de ácido acético glacial é
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Para preparar a solução, use um cilindro graduado para transferência de 80 mL de ácido acético glacial para um recipiente que contém cerca de 2 L e adicionar água suficiente para trazer a solução para o volume desejado.