laten we beginnen met soorten bindingen.
covalente binding is een binding waarbij elk atoom het bindingspaar elektronen deelt. Dat wil zeggen dat 1 elektronen van het ene atoom komt en het ene van het andere. Het kan ook zijn dat beide elektronen uit 1 atoom komen, maar die elektronen worden gedeeld door beide atomen.
Ionbinding is een binding waarbij de binding wordt gevormd door een positieve en negatieve lading die elkaar aantrekken. Dit ontstaat wanneer een atoom doneert en elektron aan het andere verlaten van een net + en-lading op de respectieve ionen.
waarschuwing: Er is echt geen 100% covalente bon of 100% ionbinding, maar eerder een continuüm tussen de twee.
als we nu onze aandacht richten op polaire vs niet-polaire bindingen en verbindingen.
een polaire covalente binding is een binding waarbij er een groot verschil is in elektronegativiteit tussen de twee atomen. Nogmaals, tenzij de elektronegativiteitswaarden van beide atomen hetzelfde zijn, zal de binding tot op zekere hoogte polair covalent zijn. Maar de binding tussen H en Cl zal polair zijn dan de binding tussen O en Cl (zie EN-waarden voor elk atoom en noteer de ∆ EN).
een polaire covalente verbinding is een verbinding (niet de bindingen tussen de atomen) die een ladingscheiding heeft en niet alleen afhankelijk is van de atomen, maar ook van de geometrie van de verbinding. Als je kijkt naar tetrachloorkoolstof, CCl4, is de C-Cl binding een polaire covalente binding (∆EN ~ 0.6). Veel tekstboeken beschouwen ∆EN > 0.4 als polair, maar dit is slechts een algemeenheid. Dus, elk van de 4 C-Cl bindingen worden beschouwd als polaire bindingen, maar het molecuul is apolair vanwege de geometrie waar elke Cl soort van “het effect” van de tegenovergestelde annuleert. Dit resulteert in geen netto dipoolmoment in het CCl4 molecuul. CHCl3 daarentegen zou een polair molecuul zijn.
Hopelijk heeft dit u voldoende informatie gegeven waar u nu kunt gaan lezen over polaire moleculen en polaire bindingen om het onderscheid beter te begrijpen.