Vind bronnen: “Single bond – – nieuws * kranten * books * scholar * JSTOR (augustus 2012) (leer hoe en wanneer u dit sjabloonbericht moet verwijderen)
in de chemie is een enkele binding een chemische binding tussen twee atomen waarbij twee valentie-elektronen betrokken zijn. Dat wil zeggen, de atomen delen een paar elektronen waar de binding vormt. Daarom is een enkele binding een soort covalente binding. Wanneer gedeeld, elk van de twee betrokken elektronen is niet langer in het enige bezit van de baan waarin het is ontstaan. In plaats daarvan besteden beide elektronen tijd in een van de orbitalen die elkaar overlappen in het bindingsproces. Als een Lewis-structuur wordt een enkele binding aangeduid als AːA of A-A, waarvoor A een element vertegenwoordigt (Moore, Stanitski en Jurs 329). In de eerste vertolking vertegenwoordigt elke punt een gedeeld elektron, en in de tweede vertolking vertegenwoordigt de bar beide elektronen die in de enkele binding worden gedeeld.
een covalente binding kan ook een dubbele of een drievoudige binding zijn. Een enkele binding is zwakker dan een dubbele binding of een drievoudige binding. Dit verschil in sterkte kan worden verklaard door de component bindingen te onderzoeken waaruit elk van deze soorten covalente bindingen bestaat (Moore, Stanitski en Jurs 393).
Gewoonlijk is een enkele binding een sigmabinding. Een uitzondering is de obligatie in diboor, die een pi-obligatie is. De dubbele binding bestaat daarentegen uit één sigma bond en één pi bond, en een triple bond bestaat uit één sigma bond en twee pi bonds (Moore, Stanitski en Jurs 396). Het aantal componenten bindingen is wat de sterkte ongelijkheid bepaalt. Het is logisch dat de enkele binding de zwakste van de drie is, omdat ze slechts uit een sigma-binding bestaat, en de dubbele binding of drievoudige binding bestaat niet alleen uit dit type componentbinding, maar ook ten minste één extra binding.
de enkele binding heeft de rotatiecapaciteit, een eigenschap die niet door de dubbele binding of de drievoudige binding wordt bezeten. De structuur van pi-bindingen laat geen rotatie toe (tenminste niet bij 298 K), dus de dubbele binding en de drievoudige binding die pi-bindingen bevatten worden door deze eigenschap aangehouden. De sigma-binding is niet zo restrictief en de enkele binding kan roteren met de sigma-binding als de rotatieas (Moore, Stanitski en Jurs 396-397).
een andere eigenschap vergelijking kan gemaakt worden in bond lengte. Enkelvoudige bindingen zijn de langste van de drie soorten covalente bindingen, aangezien de interatomaire aantrekkingskracht groter is in de twee andere types, dubbel en drievoudig. De toename van de component bindingen is de reden voor deze attractie toename als meer elektronen worden gedeeld tussen de gebonden atomen (Moore, Stanitski, en Jurs 343).
enkelvoudige bindingen worden vaak gezien in diatomaire moleculen. Voorbeelden van dit gebruik van enkelvoudige bindingen zijn H2, F2 en HCl.
enkelvoudige bindingen worden ook gezien in moleculen die uit meer dan twee atomen bestaan. Voorbeelden van dit gebruik van enkelvoudige bindingen zijn:
- beide bindingen in H2O
- alle 4 bindingen in CH4
enkelvoudige bindingen komen zelfs voor in moleculen die zo complex zijn als koolwaterstoffen groter dan methaan. Het type covalente binding in koolwaterstoffen is uiterst belangrijk in de nomenclatuur van deze moleculen. Koolwaterstoffen die slechts enkele bindingen bevatten worden aangeduid als alkanen (Moore, Stanitski, and Jurs 334). De namen van specifieke molecules die tot deze groep behoren eindigen met het achtervoegsel-ane. Voorbeelden hiervan zijn ethaan, 2-methylbutaan en cyclopentaan (Moore, Stanitski en Jurs 335).