Het is gemakkelijk om Paars vuur te maken met gewone huishoudelijke ingrediënten. Paars is ongebruikelijk omdat het geen kleur van het spectrum is. Paars en magenta ontstaan uit een mengsel van blauw licht en rood licht. Voor dit project komt de vuurkleur van de emissiespectra van veilige chemicaliën. Kortom, het is de praktische toepassing van de vlamtest. Je kunt je ook afvragen of er echt violette vuur is en hoe heet het wordt. Dit is wat je moet weten.
Purple Fire ingrediënten
Er zijn verschillende metaalzouten die bij verhitting blauw, rood of violet licht uitstralen. Je combineert deze zouten met een brandstof om de gewenste paarse kleur te krijgen. Slechts enkele van deze chemische stoffen zijn echter gemakkelijk beschikbaar, goedkoop en niet giftig:
- zoutsubstituut (zie etiket voor kaliumchloride)
- Red emergency flare (bevat strontiumnitraat)
de brandstof is belangrijk. Als je deze chemicaliën op een gewoon kampvuur gooit, krijg je geen paarse vlammen omdat het geel van sporen natrium in hout violet overmeestert. Omdat menselijke ogen niet erg gevoelig zijn voor violet licht, moet je een brandstof gebruiken die ofwel brandt met een bijna onzichtbare vlam of anders een blauwe vlam. Geschikte brandstoffen zijn::
- Wrijvingsalcohol
- handreiniger (die alcohol bevat)
- Ethanol
- Methanol (Heet fuel treatment)
- aanstekervloeistof
- propaan
- Aardgas
hoe Strontium uit de Flare te krijgen
strikt genomen heeft u strontium uit de flare niet nodig om Paars vuur te maken. Echter, het rood van strontium maakt de vlam veel paars of magenta dan violet, en dus veel gemakkelijker te zien.
De noodvlam is een lange kartonnen buis met een spits aan één uiteinde. Verwijder het karton aan het uiteinde van de flare (het andere uiteinde van de striker) om het poederachtige materiaal in de flare te onthullen. Verzamel dit en bewaar het in een kom of zakje. Je hebt maar een klein bedrag nodig, dus je kunt het grootste deel ervan opslaan voor andere projecten.
maak Paars vuur
zodra u de materialen hebt verzameld, is het maken van paars vuur eenvoudig. Strooi gewoon een beetje zoutvervanger en flare poeder op de brandstof en ontsteken met een lange-handle aansteker.
andere manieren om paars en paars vuur te krijgen
u vraagt zich misschien af over andere chemische stoffen die paars vlammen produceren:
- Rubidium (roodviolet)
- Cesium (blauwviolet)
- Calcium (steenrood, maar lijkt paars met een blauwe vlam)
- Lithium (karmozijnrood)
- zirkonium (Lichtrood)
- Cadmium (steenrood, ook giftig)
- kwik (rood, Zeer giftig)
- Yttrium (karmozijnrood)
violet incandescence is theoretisch mogelijk. Zwart-lichaam straling volgt meestal het algemene kleurenschema (koelste tot heetste): rood, oranje, geel, wit en blauw. Maar er kan violet-hot zijn, wat nog heter zou zijn dan blauw. We zouden violette warmte zien als wit-heet, maar een spectrografische analyse zou de ware kleur kunnen laten zien als violet tot ultraviolet.
hoe heet Is Purple Fire?
wanneer u chemicaliën aan een brandstof toevoegt om Paars vuur te maken, is de temperatuur van de vlam kenmerkend voor de brandstof. Hier zijn enkele typische piekvlamtemperaturen voor verschillende brandstoffen:
- Methanol: 1870 °C (3398 °F)
- Ethanol: 1920 °C (3488 °F)
- propaan (in lucht): 1980 °C (3596 °F)
voor gloeilamp of zwartlichaamstraling heeft de temperatuur betrekking op kleur:
- Dieprood: 600-800 °C (1112-1800 °F)
- oranje-geel: 1100 °c (2012 °F)
- Wit: 1300-1500 °C (2400-2700 °F)
- blauw: 1400-1650 °C (2600-3000 °F)
- Violet: 39400 °C (71000 °F)
brandt rond 8500 en gloeit geel en Wit! De heetste sterren die we waarnemen zijn blauw-wit.
veiligheidsinformatie
duidelijk is dat vuur heet is! Dit project vereist toezicht door volwassenen. Ook moet u altijd een brandblusser of water bij de hand hebben.
voeg geen vloeibare brandstof toe aan een brandend vuur. Wacht tot de vlam volledig dooft voordat u het vuur oplaadt.Kroemer, Herbert; Kittel, Charles (1980). Thermische Fysica (2nd ed.). W. H. Freeman Company. ISBN 0-7167-1088-9.Sanger, Michael J.; Phelps, Amy J.; Catherine Banks (2004). “Eenvoudige Vlamtesttechnieken Met Wattenstaafjes”. Journal of Chemical Education. 81 (7): 969. doi: 10.1021 / ed081p969