fosfide: een klasse van chemische verbindingen waarin fosfor is gecombineerd met een metaal. Het fosfide-ion is P3 -, en fosfiden van bijna elk metaal in het periodiek systeem zijn bekend. Ze vertonen een grote verscheidenheid aan chemische en fysische eigenschappen. Hoewel er een aantal manieren zijn om fosfiden te bereiden, is de meest algemene methode om stoichiometrische hoeveelheden van het metaal en rode fosfor op hoge temperatuur te verhitten in een inerte atmosfeer (d.w.z. een atmosfeer zonder chemisch reactieve stoffen) of in een vacuüm. Andere methoden die kunnen worden gebruikt zijn elektrolyse reacties, de reactie van een metaal (of een metaalhalide of metaalsulfide) met fosfine (PH3), en vermindering van een metaalfosfaat met elementaire koolstof bij een verhoogde temperatuur.4Ti + 2ph3 + warmte → 2ti2p + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8C + warmte → Ca3P2 + 8CO in sommige gevallen zal een metaalfosfide verder reageren met extra metaal of fosfor (meestal warmte nodig) om een fosfide van verschillende stoichiometrie te produceren; bijvoorbeeld 4RuP + P4 + warmte → 4RuP2.
vanwege de grote verscheidenheid aan eigenschappen van fosfiden is het moeilijk deze in klassen te verdelen. Eén suggestie is om ze op basis van stoichiometrie in drie categorieën in te delen: (1) fosforrijke fosfiden, waarbij de metaal / fosforverhouding minder dan één is, (2) metaalrijke fosfiden, waarbij de metaal / fosforverhouding groter is dan één, en (3) monofosfiden, waarbij de metaal / fosforverhouding precies één is. Fosforrijke fosfiden hebben meestal lagere thermische stabiliteit en lagere smeltpunten dan fosfiden van de andere twee categorieën. Voorbeelden van deze verbindingen zijn fosfiden gevormd met de latere overgang metalen (bijvoorbeeld RuP2, PdP3, en NiP3).
een grote verscheidenheid aan fosfidestructuren is bekend. Het structurele type lijkt afhankelijk te zijn van zowel sterische als elektronische effecten. (Sterische effecten hebben betrekking op de ruimtelijke dispositie van atomen.) Fosfiden die metaalrijk zijn vertonen eigenschappen die metallisch van aard zijn. Ze zijn hard, bros, hoog smeltend en chemisch inert. Dergelijke fosfiden hebben het uiterlijk van een metaal en hebben hoge thermische en elektrische geleidbaarheid. De grootte van het metaal lijkt de structuren van de verbinding te bepalen. Voorbeelden van metaalrijke fosfiden zijn Ni5P2 en Ir2P.
De fosfiden van de elektropositieve alkalimetalen en aardalkalimetalen vertonen een zeer dicht bij ionbinding. Deze samenstellingen reageren gemakkelijk met water of verdunnen zuur om phosphine, PH3 te produceren.