voorbeeld \ (\Pagindex{1}\)
beschrijf hoe de volgende drie oplossingen bereid moeten worden: a) 500 mL van ongeveer 0,20 M NaOH met behulp van vaste NaOH; b) 1 L van 150,0 ppm Cu2+ met behulp van Cu-metaal; en c) 2 L van 4% v/v azijnzuur met behulp van geconcentreerd ijsazijn (99,8% m/m azijnzuur).
oplossing
(a) omdat de gewenste concentratie bij twee significante cijfers bekend is, hoeven we de massa van NaOH of het volume van de oplossing niet nauwkeurig te meten. De gewenste massa NaOH is
\
om de oplossing te bereiden, breng 4,0 g NaOH, gewogen tot op de dichtstbijzijnde tiende van een gram, in een fles of bekerglas en voeg ongeveer 500 mL water toe.
(b) aangezien de gewenste concentratie van Cu2+ wordt gegeven aan vier significante cijfers, moeten we de massa van Cu-metaal en het uiteindelijke oplossingsvolume nauwkeurig meten. De gewenste massa Cu-metaal is
\
om de oplossing te bereiden, meet u exact 0,1500 g Cu op in een klein bekerglas en los het op met een kleine portie geconcentreerd HNO3. Om een volledige overdracht van Cu2+ van het bekerglas naar de volumetrische kolf—wat we een kwantitatieve overdracht noemen—te garanderen, spoel het bekerglas meerdere malen met kleine porties water en voeg elke spoeling toe aan de volumetrische kolf. Voeg ten slotte extra water toe aan de kalibratiemarkering van de maatkolf.
(c) de concentratie van deze oplossing is slechts bij benadering, zodat het niet nodig is om de volumes precies te meten, noch is het nodig om rekening te houden met het feit dat ijsazijn iets minder is dan 100% M/M azijnzuur (het is ongeveer 99,8% m/m). Het benodigde volume ijsazijn is
\
om de oplossing te bereiden, gebruik een gegradueerde cilinder om 80 mL ijsazijn over te brengen naar een container die ongeveer 2 L bevat en voeg voldoende water toe om de oplossing op het gewenste volume te brengen.