Kokende og smeltepunktrediger
kokepunktet for neopentan er bare 9.5 °C, betydelig lavere enn for isopentan (27.7 °C) og normal pentan (36.0 °C). Derfor er neopentan en gass ved romtemperatur og atmosfærisk trykk, mens de to andre isomerer er (knapt) væsker.
smeltepunktet for neopentan (-16.6 °C) er derimot 140 grader høyere enn for isopentan (-159.9 °C) og 110 grader høyere enn for n-pentan (-129.8 °C). Denne anomali har blitt tilskrevet den bedre solid state-pakningen som antas å være mulig med det tetraedrale neopentanmolekylet; men denne forklaringen har blitt utfordret på grunn av at den har en lavere tetthet enn de andre to isomerer. Videre er dens entalpi av fusjon lavere enn entalpiene av fusjon av både n-pentan og isopentan, noe som indikerer at dets høye smeltepunkt skyldes en entropieffekt som følge av høyere molekylsymmetri. Faktisk er entropien av fusjon av neopentan omtrent fire ganger lavere enn for n-pentan og isopentan.
1H NMR spectrumEdit
på grunn av neopentans fulle tetraedrale symmetri er alle protoner kjemisk ekvivalente, noe som fører til en ENKELT NMR kjemisk skift δ = 0,902 når de oppløses i karbontetraklorid. I dette henseende ligner neopentan sin silananalog, tetrametylsilan, hvis enkelt kjemisk skift er null ved konvensjon.symmetrien til neopentanmolekylet kan brytes hvis noen hydrogenatomer erstattes av deuteriumatomer. Spesielt, hvis hver metylgruppe har et annet antall substituerte atomer (0, 1, 2 og 3), får man et kiralt molekyl. Kiraliteten i dette tilfellet oppstår utelukkende ved massedistribusjonen av kjernene, mens elektronfordelingen fortsatt er i hovedsak achiral.