KOVALENT BINDING – ENKELTBINDINGER
denne siden forklarer hva kovalent binding er. Det starter med et enkelt bilde av den enkle kovalente bindingen, og endrer den litt for A ‘ level-formål.
Det går også videre til en mer sofistikert visning som involverer hybridisering. Dette kreves ikke av MANGE UK-baserte pensum på dette nivået. Men hvis du kan følge det, vil det gjøre bindingen i organiske forbindelser lettere å forstå. Jeg skal gjøre bruk av det hele Resten Av Chemguide.
du finner en lenke til en side om dobbeltkovalente bindinger nederst på siden.
en enkel visning av kovalent binding
betydningen av edelgassstrukturer
på et enkelt nivå (SOM GCSE) mye av betydning er knyttet til de elektroniske strukturer av edelgasser som neon eller argon som har åtte elektroner i deres ytre energinivå (eller to i tilfelle av helium). Disse edelgassstrukturer er tenkt som å være på en eller annen måte en «ønskelig» ting for et atom å ha.
Du kan godt ha blitt igjen med det sterke inntrykk at når andre atomer reagerer, prøver de å oppnå edelgassstrukturer.i tillegg til å oppnå edelgassstrukturer ved å overføre elektroner fra ett atom til et annet som ved ionisk binding, er det også mulig for atomer å nå disse stabile strukturer ved å dele elektroner for å gi kovalente bindinger.
Noen svært enkle kovalente molekyler
Klor
for eksempel kan to kloratomer både oppnå stabile strukturer ved å dele deres enkelt uparet elektron som i diagrammet.
det faktum at ett klor er tegnet med elektroner merket som kryss og det andre som prikker, er ganske enkelt å vise hvor alle elektronene kommer fra. I virkeligheten er det ingen forskjell mellom dem.
de to kloratomene sies å være forbundet med en kovalent binding. Grunnen til at de to kloratomer holde sammen er at den delte par elektroner er tiltrukket av kjernen av begge kloratomer.
Hydrogen
Hydrogenatomer trenger bare to elektroner i sitt ytre nivå for å nå edelgassstrukturen til helium. Igjen holder den kovalente bindingen de to atomene sammen fordi paret elektroner tiltrekkes av begge kjernene.
Hydrogenklorid
hydrogenet har en heliumstruktur, og klor er en argonstruktur.
Kovalent binding Ved a ‘level
Tilfeller der det ikke er noen forskjell fra den enkle visningen
hvis du holder deg tett til moderne a’ level pensum, er det lite behov for å bevege seg langt fra den enkle (GCSE) visningen. Det eneste som må endres er over-avhengighet av begrepet edelgassstrukturer. De fleste av de enkle molekylene du tegner, har faktisk alle sine atomer med edelgassstrukturer.
For eksempel:
Selv med et mer komplisert molekyl som PCl3, er det ikke noe problem. I dette tilfellet vises bare de ytre elektronene for enkelhet. Hvert atom i denne strukturen har indre lag av elektroner på 2,8. Igjen har alt til stede en edelgassstruktur.
Tilfeller der den enkle visningen kaster opp problemer
Bor trifluorid, BF3
et boratom har bare 3 elektroner i sitt ytre nivå, og det er ingen mulighet for at det når en edelgassstruktur ved enkel deling av elektroner. Er dette et problem? Ingen. Boret har dannet det maksimale antall obligasjoner som det kan under omstendighetene, og dette er en helt gyldig struktur.
Energi frigjøres når en kovalent binding dannes. Fordi energi går tapt fra systemet, blir det mer stabilt etter hver kovalent binding er gjort. Det følger derfor at et atom vil ha en tendens til å lage så mange kovalente bindinger som mulig. I tilfelle av bor I BF3 er tre bindinger maksimalt mulig fordi bor bare har 3 elektroner å dele.