Periodiske Egenskaper Av Elementer Med Eksempler
Periodiske Egenskaper Av Elementer Med Eksempler
1) Atomic Radius:
Atomic radius av elementer avtar når vi går fra venstre til høyre i periodesystemet. Årsaken er at; atomnummer av elementer øker fra venstre til høyre i samme periode, og øker dermed antall protoner som forårsaker økning i tiltrekning av elektroner av protoner. Tvert imot, i samme gruppe, når vi går fra topp til bunn, øker atomradius av elementer. Siden antall skall øker i samme gruppe fra topp til bunn, reduseres tiltrekningen av elektroner med protoner og atomradius øker.
Eksempel: Finn forhold mellom atomradius av elementer 3X, 11y OG 5Z.
vi finner først plasseringen av elementer i periodisk tabell.
3X:1s22s1 2. periode I en gruppe
11Y: 1s22s22p63s1 3. periode og jeg en gruppe
5Z: 1S22S22P1 2. periode OG III gruppe.
i A III a
2. periode X Z
3. fra høyre til venstre og topp til bunn;
Y>X>Z
2) Ioniseringsenergi:
Energi som kreves for å fjerne et elektron fra atomer eller ioner kalles ioniseringsenergi. Energi som kreves for å fjerne første valenselektron kalles første ioniseringsenergi, energi som kreves for å fjerne andre valenselektron kalles andre ioniseringsenergi etc. Følgende reaksjoner viser denne prosessen;
X + IE1 HRYVNIAS X + + e –
X+ + IE2→x + 2 + e –
X+2 + IE3→X + 3 + e-
Økende tiltrekningskraft påført av kjernen til elektroner gjør det vanskelig å fjerne elektroner fra skall. Andre ioniseringsenergi er større enn første ioniseringsenergi, andre ioniseringsenergi er større enn tredje ioniseringsenergi. Vi kan si det;
IE1 <IE2 <….
når elektroner fjernes fra atom, tiltrekningskraft per elektron øker, og dermed fjerne elektron fra atom blir vanskeligere. Atomer som har elektronkonfigurasjon ns2np6 har sfærisk symmetriegenskap og fjerning av elektron er vanskelig og ioniseringsenergi er høy. Videre har atomer som har ns2np6ns1 lavere ioniseringsenergi, fordi fjerning av en elektron fra disse atomene gjør dem edelgass og mer stabil. Dermed er det lett å fjerne elektron fra dem. For eksempel;
10Ne: 1s22s22p6 og
11Na: 1s22s22p63s1
IENe>Iena
Å Vite sekvensielle ioniseringsenergier av atom, hjelper oss å finne antall valenselektroner av atomer. Undersøk følgende eksempel;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
Økning i andre til tredje ioniseringsenergi er større enn andre, og dermed har atom 2 valenselektroner.
Eksempel:
Na(gass) + ie1→Na + + e –
Na(gass) + ie2@cal Na + 2 + 2e –
Na(solid) + ie3→Na+ + e-
Na+(solid) + ie4→Na + 2 + e-
hvilken av de følgende utsagn knyttet til chem@cal ligninger gitt ovenfor er falske.
I. E1 er Den Første ioniseringsenergien Til Na
II. E3>E1
III. E2 er andre ioniseringsenergi Av Na
IV. E4 >E1
V. E2=E1 + E4
Første ioniseringsenergi er energien som kreves for å fjerne en elektron fra nøytralt atom i gassform. Jeg er sann.
E3 er summen av energier E1 og sublimeringsenergi. Dermed Er E3 >E1 II sant
Andre ioniseringsenergi er energien som kreves for å fjerne en elektron fra + 1 ladet ion i gassform.III ER falsk.E4 er den andre ioniseringsenergien Og E1 er den første ioniseringsenergien. Dermed; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. Grafen nedenfor viser forholdet mellom ionisering energi og atomnummer.
3) Elektronaffinitet:
hvis et elektron legges til nøytralt atom i gassform, blir energi gitt av. Vi kaller denne energien «elektronaffinitet».Følgende kjemiske ligning viser denne prosessen.
X(gass) + e – → X – (gass) + E
generelt øker elektronaffiniteten når vi går fra venstre til høyre i perioden. Tvert imot reduseres elektronaffiniteten i en gruppe fra topp til bunn.
4) Elektronegativitet:
i en kjemisk binding kalles elektronattraksjonskapasiteten til atomer elektronegativitet. Fra venstre til høyre i perioden øker elektronegativiteten og fra topp til bunn i en gruppe reduseres elektronegativitet. Siden edle gasser ikke danner kjemiske bindinger, kan vi ikke snakke om deres elektronegativitet.
5) Metal-Nonmetal Eiendom:
Evnen til å gi elektron kalles metall eiendom og evne til å få elektron kalles ikke metall eiendom av elementer. Flytte i perioden fra venstre til høyre, metall eiendom øker og ikke metall eiendom reduseres. I en gruppe metaller øker metallegenskapen fra topp til bunn. I en gruppe av ikke-metaller reduseres fra topp til bunn ikke-metallegenskaper av atomer.
Eksempel: Hvilken av følgende utsagn er sant relatert til gitte elementer i periodisk tabell nedenfor.
I. Metallegenskapen Til X er større Enn Y, Z Og T.
II. Atomradius Av Z er større Enn X, Y OG T.
III. Ioniseringsenergi Av T er større ENN IE AV X.
IV. DET mest elektronegative elementet Er Y.
metall eiendom øker fra høyre til venstre og topp til bunn. Dermed Er Y det mest metalliske elementet. Jeg er falsk.
Atomradier øker fra høyre til venstre og topp til bunn. Dermed Har Y større atomradier. II er falsk.
Ioniseringsenergi øker fra venstre til høyre i samme periode. DERMED ER IET >IEX. III er sant.
Elektronegativitet øker fra venstre til høyre og bunn til topp. Z er det mest elektronegative elementet.
Oppsummering av periodiske egenskaper er gitt i bildet nedenfor.