Abstract
dette kapittelet diskuterer de fysiske egenskapene til vann, men av nødvendighet, den inneholder en forklaring på både atmosfærisk og hydrostatisk trykk. Vannmolekylet er dipolært—det er negativt og positivt ladede steder på motsatte sider av molekylet. Som et resultat danner vannmolekyler hydrogenbindinger med andre vannmolekyler. Hydrogenbindinger er sterkere enn van Der Waals attraksjoner som forekommer blant molekyler, og gir unike fysiske egenskaper til vann. Det dipolare molekylet og hydrogenbindingen påvirker i stor grad tetthet, damptrykk, frysepunkt, kokepunkt, overflatespenning, faseendringer, spesifikk varme, dielektrisk konstant, viskositet, kohesjon, adhesjon og kapillaritet av vann. Vann har sin maksimale tetthet på ca 4 °C; dette resulterer i isflytende og potensialet for termisk stratifisering av naturlige vannlegemer. De fysiske egenskapene til vann er av egen interesse, men noen av disse egenskapene påvirker vannkvaliteten som det vil bli sett i andre kapitler.