Fosfid, Noen av en klasse av kjemiske forbindelser der fosfor er kombinert med et metall. Fosfidionet er P3 -, og fosfider av nesten alle metaller i det periodiske bordet er kjent. De viser et bredt utvalg av kjemiske og fysiske egenskaper. Selv om det finnes en rekke måter å forberede fosfider, er den mest generelle metoden å varme støkiometriske mengder av metallet og rødt fosfor til høy temperatur i en inert atmosfære (dvs. en som mangler kjemisk reaktive stoffer) eller i vakuum. Andre metoder som kan brukes inkluderer elektrolysereaksjoner, reaksjonen av et metall (eller et metallhalogenid eller metallsulfid) med fosfin (PH3), og reduksjon av et metallfosfat med elementært karbon ved forhøyet temperatur.4Ti + 2ph3 + heat → 2ti2p + 3H2
Ca3(PO4)2 + 8C + heat → Ca3P2 + 8CO I noen tilfeller vil et metallfosfid reagere ytterligere med ekstra metall eller fosfor (vanligvis krever varme) for å gi et fosfid av forskjellig støkiometri; for eksempel 4RuP + P4 + heat → 4RuP2.
På grunn av det store utvalget av egenskaper som vises av fosfider, er det vanskelig å plassere dem i klasser. Et forslag er å klassifisere dem i tre kategorier på grunnlag av støkiometri: (1) fosforrike fosfider, hvor forholdet mellom metall og fosfor er mindre enn ett, (2) metallrike fosfider, hvor forholdet mellom metall og fosfor er større enn ett, og (3) monofosfider, hvor forholdet mellom metall og fosfor er nøyaktig ett. Fosforrike fosfider har en tendens til å ha lavere termiske stabiliteter og lavere smeltepunkter enn fosfider av de to andre kategoriene. Eksempler på disse forbindelsene er fosfider dannet med de senere overgangsmetallene (F. Eks. RuP2, PdP3 og NiP3).
Et stort utvalg av fosfidstrukturer er kjent. Den strukturelle typen ser ut til å avhenge av både steriske og elektroniske effekter. (Steriske effekter er opptatt av romlig disposisjon av atomer.) Fosfider som er metallrike utviser egenskaper som er metalliske i naturen. De er harde, sprø, høysmeltende og kjemisk inerte. Slike fosfider har utseendet på et metall og har høye termiske og elektriske ledningsevne. Størrelsen på metallet ser ut til å bestemme strukturen av forbindelsen. Eksempler på metallrike fosfider Er Ni5P2 Og Ir2P.
fosfidene i de elektropositive alkalimetallene og jordalkalimetallene viser hva som er svært nær ionisk binding. Disse forbindelsene reagerer lett med vann eller fortynnet syre for å produsere fosfin, PH3.