La oss begynne med typer obligasjoner.
Kovalent binding er en hvor bindingsparet elektroner deles av hvert atom. Det vil si at 1 elektroner kommer fra ett atom og en kommer fra den andre. Det kan også være at begge elektronene kommer fra 1 atom, men disse elektronene deles av begge atomer.
Ionisk Binding er en hvor bindingen dannes av en positiv og negativ ladning som tiltrekker hverandre. Dette oppstår når en atom donerer og elektron til den andre forlater en netto + og-ladning på de respektive ioner. Advarsel: det er egentlig ingen helt 100% kovalent bon eller 100% ionisk binding, men heller et kontinuum mellom de to.
Hvis vi nå vender oppmerksomheten mot polare vs ikke-polare bindinger og forbindelser.en polar kovalent binding er en binding hvor det er stor forskjell i elektronegativitet mellom de to atomene. Igjen, med mindre elektronegativitetsverdiene til begge atomer er de samme, vil bindingen til en viss grad være polar kovalent. Men bindingen Mellom H Og Cl vil være mer polar enn bindingen Mellom O Og Cl(se EN-verdier for hvert atom og merk den ∆ EN).
en polar kovalent forbindelse er en forbindelse (ikke bindingene mellom atomene) som har en separasjon av ladning og avhenger ikke bare av atomene, men forbindelsens geometri. Hvis du ser på karbontetraklorid, CCl4, Er c-Cl-bindingen en polar kovalent binding (∆en ~ 0.6). Mange lærebøker anser ∆EN > 0.4 for å være polar, men dette er bare en generalitet. Så, hver av de 4 C-Cl-bindingene betraktes som polare bindinger, men molekylet er ikke polar på grunn av geometrien hvor hver Cl slags «avbryter effekten» av motsatt. Dette resulterer i ingen netto dipolmoment I ccl4 molekylet. CHCl3 på den annen side ville være et polart molekyl.
Forhåpentligvis har Dette gitt deg tilstrekkelig informasjon hvor du nå kan lese om polare molekyler og polare bindinger for bedre å forstå forskjellene.