Det er en hel rekke periodiske tabeller der Ute, Og Jeg Har Allerede Lagt til haugen Med Et Periodisk Tabell Med data Tidligere. Dagens innlegg er en annen variasjon på temaet: et periodisk bord som viser mulige og vanlige oksidasjonstilstander av hvert element. Jeg var på utkikk etter en av disse i forrige uke, ute av interesse, og kunne ikke finne en som presenterte informasjonen på en lettforståelig måte. For å prøve å løse det, laget jeg bordet du kan se øverst i innlegget her.
for ikke-kjemikere er det sannsynligvis verdt å avklare nøyaktig hva vi mener med oksidasjonstilstand. Dette er faktisk ganske enkelt konsept for kjemikere å bruke, men en vanskelig å definere. Det er i hovedsak et tall som er tilordnet et element i en forbindelse, og (på et grunnleggende nivå) angir antall elektroner som enten er fjernet fra eller lagt til det elementet. Et element som ikke er kombinert med andre forskjellige elementer har en oksidasjonstilstand på 0, fordi det ikke har hatt noen elektroner tilsatt eller fjernet.et atom av et element i en forbindelse vil ha en positiv oksidasjonstilstand hvis den har fått elektroner fjernet. Dette kan i utgangspunktet virke motintuitivt, men husk at elektroner er negativt ladet. Fjerning av negative ladninger fra et atom resulterer derfor i en positiv oksidasjonstilstand. Tilsvarende resulterer tilsetning av elektroner i en negativ oksidasjonstilstand. Summen av alle oksidasjonstilstandene til de forskjellige elementene i en forbindelse skal være null.Hvis din eneste erfaring med kjemi er fra tilbake i skolen, kan du huske begrepet ioner-atomer som har fått eller mistet elektroner for å danne positivt eller negativt ladede ioner. For eksempel kan natrium (Na) miste et elektron for å danne natriumioner (Na+). Disse har en oksidasjonstilstand på + 1, det samme som ladningen på ion. På samme måte kan jern (Fe) miste to elektroner for Å danne Fe2+ ion, eller miste tre elektroner for å danne Fe3+ ion. Disse har oksidasjonsnumre på +2& + 3 henholdsvis. Med en klorion (et kloratom som har fått En elektron, Cl -–, vil oksidasjonsnummeret være -1.
Oksidasjonstilstand 0 forekommer for alle elementer – det er bare elementet i sin elementære form. Som tabellen viser, varierer tilstedeværelsen av de andre oksidasjonstilstandene, men følger noen mønstre. De vanlige oksidasjonstilstandene til alle metaller i det periodiske bordet er alle positive. Alle ikke-metaller i tabellen har derimot minst en felles negativ oksidasjonstilstand. D-blokkmetaller, vist på bordet i gul, har det bredeste spekteret av oksidasjonstilstander.
Atomer av samme element med forskjellige oksidasjonstilstander kan ha forskjellige egenskaper. Den mest åpenbare av disse fra et ytre perspektiv er farge, godt illustrert av d-blokkelementene. De fleste av disse har en håndfull vanlige oksidasjonstilstander, og dette preges av deres forskjellige farger. Opprinnelsen til disse forskjellige fargene er forklart i et tidligere innlegg på nettstedet her.Dette har vært den korteste introduksjonen til oksidasjonstilstand, men forhåpentligvis er det nok å i det minste delvis avmystifisere grafikken ovenfor for ikke-kjemikere. Det er sikkert rom for et fremtidig innlegg som forklarer oksidasjonstilstander, og hvordan man skal utarbeide dem, mer detaljert! I mellomtiden kan DU hente EN PDF-nedlasting av denne grafikken nedenfor, eller kjøpe den som en plakat her.
Likte dette innlegget & grafisk? Vurder å støtte Rentes Rente På Patreon, og få forhåndsvisninger av kommende innlegg & mer!
grafikken i denne artikkelen er lisensiert Under En Creative Commons Attribution-NonCommercial-NoDerivatives 4.0 Internasjonal Lisens. Se nettstedets retningslinjer for bruk av innhold.