Metanol Eller Metylalkohol er en av forbindelsene som brukes til å forstå molekylær geometri, bindinger og Mye mer I Organisk kjemi. Denne forbindelsen har en hydroksylgruppe (OH) festet til metylgruppen, og det er der det får navnet » metylalkohol.»For å gjøre det lettere for deg å forstå, anta at et hydrogenatom av metan ELLER CH4 er erstattet av en hydroksylgruppe, noe Som resulterer I At Metanol har kjemisk formel FOR CH3OH.
Metylalkohol Er en lett, fargeløs og flyktig væske med en alkoholholdig lukt som ligner etanol. Molekylets struktur er lett å forstå, og man kan også bruke dette eksemplet til å studere mer komplekse strukturer i organisk kjemi. For å forstå strukturen og formen til denne forbindelsen, er det viktig å kjenne sine valenselektroner og Lewis-struktur.
Innhold
CH3OH Valenselektroner
Metanol består av ett karbonatom, Tre Hydrogenatomer og en hydroksylgruppe. For å vite totalt antall valenselektroner må vi kjenne valenselektronene til alle atomene individuelt:
Karbon har fire valenselektroner i sitt ytre skall, derav valenselektronene i Karbon= 4.
Hydrogen har bare en valenselektron, men da det er tre Hydrogenatomer i denne forbindelsen, er det totale antall valenselektroner for Hydrogen = 3 * 1= 3.Oksygen har seks valenselektroner i sitt ytre skall og trenger to elektroner for å følge oktettregelen; dermed er dens valens 6.
Hydrogen festet til Oksygen i hydroksylgruppen har en valenselektron; derfor er dens valens 1.
Totalt antall valenselektroner I CH3OH = 4 + 3+6+1
= 14
således er det totale antall valenselektroner i CH3OH ( Metanol) 14.
Oktettregel
i kjemi har alle atomene en tendens til å bli inerte ved å oppnå den elektroniske konfigurasjonen av edelgassen som har åtte elektroner i sitt ytre skall. Derfor har alle atomer en tendens til å danne bindinger for å oppnå denne konfigurasjonen og bli stabile. Denne regelen har noen unntak i kjemi, men majorly, alle elementer følger denne oktett regelen.
CH3OH Lewis Struktur
Lewis dot struktur Er en billedlig representasjon av molekylet, det er binding med andre atomer og arrangement av atomer i forbindelsen. Det hjelper med å vite antall bundet elektroner, ensomme par og forbindelsens molekylære form. Valenselektroner hjelper til med å tegne Denne Lewis-strukturen, da alle elektronene er vist ved å bruke prikker, og de rette linjene representerer bindingene dannet mellom molekylene.
Her I CH3OH,
er det totalt 14 valenselektroner i forbindelsen. Karbon har et sterisk tall på 4 som det har fire valenselektroner i sitt ytre skall. I Metanol Er Karbon det sentrale atom, og alle de andre atomene er plassert rundt det.
for å tegne strukturen kan du plassere fire elektroner (som prikker ) rundt det sentrale karbonatomet i alle fire retninger. Nå Har Alle Hydrogenatomer en valenselektroner, og alle disse tre atomer danner en binding med Karbon ved å dele en elektron Av Karbonatomet. For å representere disse bindingene, tegne rette linjer mellom Tre Hydrogenatomer og det sentrale karbonatomet.
Hydroksylgruppe ( OH) deler en valenselektron med Karbon, og dermed danner denne hydroksylgruppen en binding med Karbonet ved å dele sin valenselektron. Det er fire valenselektroner igjen i det ytre skallet av oksygenatomet, da det deler en av sine seks valenselektroner med Hydrogen og en annen Med Karbonatomet. Likevel er det fire valenselektroner på Oksygenatomet som danner to ensomme par elektroner rundt det. Dermed har alle valenselektronene i Karbonatomene nå dannet bindinger, og Det er ingen ensomme par eller ikke-bundet elektroner på det sentrale Karbonatomet, Men Oksygen har to ensomme par elektroner.
Ch3oh Molekylær Geometri
Nå som Vi kjenner Lewis-strukturen TIL CH3OH, er det lett å skildre forbindelsens molekylære geometri. Mens du tegner Lewis-strukturen FOR CH3OH, vil Du legge merke til At Karbonatomet vil ha tre bindinger med tre hydrogenatomer og en binding med Hydroksylgruppen. Siden Karbonet har fire valenselektroner som danner bindingene med andre atomer, viser det sp3 hybridisering.
CH3OH Form
hybridiseringen av det sentrale atom (Karbon) I CH3OH er sp3, noe som betyr at den skal danne en tetrahedral form, men den danner ikke denne formen nøyaktig. Formen Av Metanol er bøyd fordi hydroksylgruppen (OH) inneholder to ensomme par elektroner, som forårsaker avstøtningen mellom det bundet par elektroner og det ikke-bundet par elektroner i forbindelsen. Disse avstøtningskreftene fører til informasjon om en bøyd struktur.
Ifølge noen teorier antas DET også AT CH3OH har to geometriske sentre, en for Karbonatomet og en annen For Oksygenatomet i hydroksylgruppen. De sentrale karbonatomer danner fire sigma-bindinger og har ingen ensomme par, noe som resulterer i dannelsen av et tetraeder. Samtidig Danner Oksygenatomet to sigma-bindinger og to ensomme par elektroner, noe som medfører en bøyd i bindingsvinkelen på grunn av avstøtningskreftene. Således Oksygen har en bøyd tetrahedral form, noe som resulterer I den bøyde form Av Metanol.
Avsluttende Bemerkninger
strukturen Av Metanol ELLER CH3OH er relativt lett å studere da valensen av det sentrale Karbonatomet er helt fornøyd, og det er ingen ensomme par på karbonatomet. Atomet deler tre av sine fire valenselektroner Med Hydrogenatomer og hviler en elektron med hydroksylgruppen. Sentralt Karbonatom har sp3 hybridisering og en bøyd molekylær form på grunn av avstøtningen mellom ensomme par På Oksygen og de bundet parene i molekylet.