Abstract
Questo capitolo discute le proprietà fisiche dell’acqua, ma per necessità, contiene una spiegazione della pressione atmosferica e idrostatica. La molecola d’acqua è dipolare—ci sono siti caricati negativamente e positivamente su lati opposti della molecola. Di conseguenza, le molecole d’acqua formano legami idrogeno con altre molecole d’acqua. I legami idrogeno sono più forti delle attrazioni di van der Waals che si verificano tra le molecole e conferiscono proprietà fisiche uniche all’acqua. La molecola dipolare e il legame di idrogeno influenzano notevolmente la densità, la pressione di vapore, il punto di congelamento, il punto di ebollizione, la tensione superficiale, i cambiamenti di fase, il calore specifico, la costante dielettrica, la viscosità, la coesione, l’adesione e la capillarità dell’acqua. L’acqua ha la sua densità massima a circa 4 °C; questo si traduce in ghiaccio galleggiante e il potenziale di stratificazione termica dei corpi idrici naturali. Le proprietà fisiche dell’acqua sono di interesse intrinseco, ma alcune di queste proprietà influenzano la qualità dell’acqua come si vedrà in altri capitoli.