Iniziamo con i tipi di obbligazioni.
Il legame covalente è quello in cui la coppia di elettroni di legame è condivisa da ciascun atomo. Vale a dire che 1 elettroni proviene da un atomo e uno viene dall’altro. Potrebbe anche essere che entrambi gli elettroni provengano da 1 atomo, ma quegli elettroni sono condivisi da entrambi gli atomi.
Il legame ionico è quello in cui il legame è formato da una carica positiva e negativa che si attraggono a vicenda. Ciò si verifica quando un atomo dona ed elettrone all’altro lasciando una carica netta + e – sui rispettivi ioni.
Avvertenza: non esiste davvero un bon covalente al 100% o un legame ionico al 100%, ma piuttosto un continuum tra i due.
Se ora rivolgiamo la nostra attenzione ai legami e ai composti polari rispetto a quelli non polari.
Un legame covalente polare è un legame in cui c’è una grande differenza di elettronegatività tra i due atomi. Ancora una volta, a meno che i valori di elettronegatività di entrambi gli atomi siano gli stessi, il legame sarà, in una certa misura, covalente polare. Ma il legame tra H e Cl sarà più polare del legame tra O e Cl(vedere i valori EN per ogni atomo e notare ∆ EN).
Un composto covalente polare è un composto (non i legami tra gli atomi) che ha una separazione di carica e dipende non solo dagli atomi, ma dalla geometria del composto. Se si guarda al tetracloruro di carbonio, CCl4, il legame C-Cl è un legame covalente polare (EN EN ~ 0.6). Molti libri di testo considerano polar EN > 0.4 polare, ma questa è solo una generalità. Quindi, ciascuno dei 4 legami C-Cl sono considerati legami polari, ma la molecola non è polare a causa della geometria in cui ogni tipo di Cl “annulla l’effetto” di quello opposto. Ciò si traduce in nessun momento di dipolo netto nella molecola CCl4. CHCl3 d’altra parte sarebbe una molecola polare.
Speriamo che questo ti abbia dato informazioni sufficienti dove ora puoi andare a leggere sulle molecole polari e sui legami polari per capire meglio le distinzioni.