Proprietà Periodiche degli Elementi con Esempi
Proprietà Periodiche degli Elementi con Esempi
1) Raggio Atomico:
raggio Atomico degli elementi diminuisce, come si va da sinistra a destra nella tavola periodica. La ragione è che; il numero atomico degli elementi aumenta da sinistra a destra nello stesso periodo, quindi aumenta il numero di protoni provoca aumenti di attrazione degli elettroni da parte dei protoni. Al contrario, nello stesso gruppo, mentre andiamo dall’alto verso il basso, il raggio atomico degli elementi aumenta. Poiché il numero di gusci aumenta nello stesso gruppo dall’alto verso il basso, l’attrazione degli elettroni da parte dei protoni diminuisce e il raggio atomico aumenta.
Esempio: Trova la relazione tra il raggio atomico degli elementi 3X, 11Y e 5Z.
Per prima cosa troviamo le posizioni degli elementi nella tavola periodica.
3X:1s22s1 2. periodo I Un gruppo
11Y:1s22s22p63s1 3. periodo e I Un gruppo
5Z:1s22s22p1 2. periodo e III gruppo A.
I A III A
2. periodo X Z
3. periodo Y
Dato che il raggio atomico aumento da destra a sinistra e dall’alto verso il basso;
Y>X>Z
2) Energia di Ionizzazione:
l’Energia necessaria per rimuovere un elettrone da atomi o ioni è chiamata energia di ionizzazione. L’energia necessaria per rimuovere il primo elettrone di valenza è chiamata prima energia di ionizzazione,l’energia necessaria per rimuovere il secondo elettrone di valenza è chiamata seconda energia di ionizzazione ecc. Le seguenti reazioni mostrano questo processo;
X + IE1→X+ + e-
X+ + IE2→X+2 + e-
X+2 + IE3→X+3 + e-
Aumentare la forza di attrazione applicata dal nucleo agli elettroni rende difficile rimuovere gli elettroni dai gusci. La seconda energia di ionizzazione è più grande della prima energia di ionizzazione, la seconda energia di ionizzazione è più grande della terza energia di ionizzazione. Possiamo dire che;
IE1<IE2<IE3<….
Quando gli elettroni vengono rimossi dall’atomo, la forza di attrazione per elettrone aumenta, quindi rimuovere l’elettrone dall’atomo diventa più difficile. Atomi con configurazione elettronica ns2np6 ha proprietà di simmetria sferica e la rimozione di elettroni è difficile e l’energia di ionizzazione è elevata. Inoltre, gli atomi che hanno ns2np6ns1 hanno un’energia di ionizzazione inferiore, perché rimuovendo un elettrone da questi atomi li rendono gas nobile e più stabili. Quindi, è facile rimuovere l’elettrone da loro. Ad esempio;
10Ne: 1s22s22p6 e
11Na: 1s22s22p63s1
IENe>IENa
Conoscere le energie di ionizzazione sequenziale dell’atomo, ci aiuta a trovare il numero di elettroni di valenza degli atomi. Esaminare il seguente esempio;
IE1 IE2 IE3 IE4 IE5
176 347 1850 2520 3260
L’aumento dell’energia di ionizzazione dal secondo al terzo è maggiore di altri, quindi l’atomo ha 2 elettroni di valenza.
Esempio:
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na(gas) + IE2→Na+2 + 2e-
Na(solido) + IE3→Na+ + e-
Na+(solido) + IE4→Na+2 + e-
Quale delle seguenti affermazioni relative alla chemşcal equazioni sopra indicati sono false.
I. E1 è la prima energia di ionizzazione di Na
II. E3>E1
III. E2 è la seconda energia di ionizzazione di Na
IV. E4 > E1
V. E2=E1+E4
La prima energia di ionizzazione è l’energia necessaria per rimuovere un elettrone dall’atomo neutro in stato di gas. Io è vero.
E3 è la somma delle energie E1 e dell’energia di sublimazione. Quindi, E3 >E1 II è vero
La seconda energia di ionizzazione è l’energia richiesta per rimuovere un elettrone da +1 charged carico in stato di gas.Quindi, III è falso.
E4 è la seconda energia di ionizzazione e E1 è la prima energia di ionizzazione. Cosi; E4>E1 IV is true
Na(gas) + IE1→Na+ + e-
Na+(solid) + IE4→Na+2 + e-
Na(gas) + (E1+E4)→Na+2(gas)+2e-
So; E2=E1+E4 V is true
Changes of Ionization Energy in Periodic Table;
I A<III A<II A<IV A<VI A<V A<VII A<VIII A
Since II A and V A has spherical symmetry property they have greater ionization energies then III A and VI A. Il grafico riportato di seguito mostra la relazione tra energia di ionizzazione e numero atomico.
3) Affinità elettronica:
Se un elettrone viene aggiunto all’atomo neutro in stato di gas, l’energia viene emessa. Chiamiamo questa energia “affinità elettronica”.Seguente equazione chimica mostra questo processo.
X(gas) + e- → X-(gas) + E
In generale, l’affinità elettronica aumenta man mano che andiamo da sinistra a destra nel periodo. Al contrario, l’affinità elettronica diminuisce in un gruppo dall’alto verso il basso.
4) Elettronegatività:
In un legame chimico, la capacità di attrazione degli elettroni degli atomi è chiamata elettronegatività. Da sinistra a destra nel periodo aumenta l’elettronegatività e dall’alto verso il basso in un gruppo diminuisce l’elettronegatività. Poiché i gas nobili non formano legami chimici, non possiamo parlare della loro elettronegatività.
5) Proprietà metallo-metalloide:
La capacità di dare l’elettrone è chiamata proprietà del metallo e la capacità di ottenere l’elettrone è chiamata proprietà non metallica degli elementi. Spostandosi nel periodo da sinistra a destra, la proprietà del metallo aumenta e la proprietà non metallica diminuisce. In un gruppo di metalli, dall’alto verso il basso aumenta la proprietà del metallo. In gruppi di non metalli, dall’alto verso il basso la proprietà non metallica degli atomi diminuisce.
Esempio: quale delle seguenti istruzioni è vera in relazione a determinati elementi nella tabella periodica sottostante.
I. Metallo di proprietà di X è maggiore di Y, Z e T.
II. Raggio atomico Z è maggiore di X, Y e T.
III. Energia di ionizzazione di T è maggiore di IE di X.
IV. Il più elettronegativo elemento di Y.
La proprietà del metallo aumenta da destra a sinistra e dall’alto verso il basso. Quindi Y è l’elemento più metallico. Io sono falso.
Raggi atomici aumenta da destra a sinistra e dall’alto verso il basso. Quindi Y ha raggi atomici maggiori. II è falso.
Energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra nello stesso periodo. Quindi, IET > IEX. III è vero.
L’elettronegatività aumenta da sinistra a destra e dal basso verso l’alto. Z è l’elemento più elettronegativo.
Il riepilogo delle proprietà periodiche è riportato nell’immagine qui sotto.