Chimica: Proprietà dei composti covalenti

Proprietà dei composti covalenti

Quando abbiamo parlato di composti ionici solidi in Composti ionici, abbiamo scoperto che le loro proprietà derivano spesso dalla forte attrazione di cariche elettriche opposte. Non dovrebbe sorprendere scoprire che le proprietà dei composti covalenti sono in gran parte dovute alla natura dei legami covalenti.

Una delle cose più importanti da ricordare sui composti covalenti è che non sono ionici. Questo sembra ovvio, ma la differenza è in realtà più sottile di quanto si possa immaginare. Per illustrare questo concetto, date un’occhiata alla figura seguente:

Figura 9.5 Le proprietà dei composti ionici solidi si basano sul fatto che molti ioni sono rigidamente tenuti in posizione con forze elettriche. Le molecole nei composti covalenti, tuttavia, operano con relativa indipendenza dalle molecole vicine.

A differenza dei composti ionici, dove tutti gli ioni in un grande cristallo aiutano a tenersi insieme, le molecole in un composto covalente sono tenute insieme da forze chiamate “forze intermolecolari”, che sono molto più deboli dei legami chimici (maggiori informazioni sulle forze intermolecolari nei solidi). Di conseguenza, le molecole in un composto covalente non sono attratte l’una dall’altra tanto quanto gli ioni nei composti ionici. Questa differenza nella struttura è importante per comprendere le proprietà dei composti covalenti.

Composti covalenti hanno basso punto di fusione e di ebollizione

Come accennato in composti ionici, una grande quantità di energia è necessaria per fondere un composto ionico a causa delle forti interazioni tra i cationi e anioni in un cristallo ionico. Tuttavia, nei composti covalenti, tutte le molecole sono legate solo debolmente alle molecole vicine; pertanto, ci vuole pochissima energia per separare le molecole covalenti l’una dall’altra.

I composti covalenti sono conduttori poveri

I composti ionici sono grandi conduttori di elettricità quando disciolti o fusi. Come menzionato nei composti ionici, questo è perché i composti ionici hanno ioni mobili che sono in grado di trasferire la carica elettrica da un luogo all’altro. Conducono anche il calore molto bene perché gli ioni sono tutti a posto uno accanto all’altro, rendendo possibile il trasferimento di energia in modo efficiente da un luogo all’altro.

I composti covalenti, d’altra parte, sono quasi sempre buoni isolanti sia di elettricità che di calore. L’elettricità non è in grado di condurre in modo efficiente attraverso composti covalenti perché non ci sono ioni per spostare la carica elettrica. Un eccellente esempio di questo è nella tua casa, dove il metallo nelle tue prolunghe è coperto di plastica per evitare di fulminare il tuo gatto. Anche il calore non viaggia bene attraverso i composti covalenti perché le molecole non sono strettamente tenute l’una all’altra come gli ioni in un composto ionico, rendendo il trasferimento di calore meno efficiente. Questo è il motivo per cui usi i guanti da forno per togliere i biscotti dal forno piuttosto che rivestire le mani con sale.

I composti covalenti A volte bruciano

Molti composti covalenti sono infiammabili e bruciano facilmente con l’aggiunta di calore. Il gruppo principale di composti covalenti che sono infiammabili sono chiamati composti organici. I composti organici bruciano perché contengono carbonio e idrogeno, entrambi si combinano bene con l’ossigeno ad alte temperature.

È importante tenere presente che non tutti i composti covalenti bruciano?ad esempio, l’acqua è un composto covalente e avrete un momento molto difficile iniziare un fuoco con esso. Tuttavia, molti più covalenti dei composti ionici sono infiammabili.

L’infiammabilità è una proprietà generale dei composti covalenti perché una grande maggioranza dei composti covalenti noti sono organici. Poiché la maggior parte dei composti organici brucia, possiamo tranquillamente elencarlo come proprietà dei composti covalenti anche se ci sono molti composti covalenti che non bruciano.